下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A、銅粉和硫粉混合加熱可制得CuS
B、久置酸雨酸性增強，原因是水的揮發(fā)
C、加熱經(jīng)SO2漂白的品紅試液，顏色不變
D、SO2通人含有大量H+的KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性
考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用
專題：
分析：A、硫單質(zhì)氧化性弱氧化變價金屬生成低價化合物；
B、酸雨酸性增強是二氧化硫和水反應生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液；
C、二氧化硫漂白性不穩(wěn)定，加熱恢復原來的顏色；
D、二氧化硫具有還原性，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
解答： 解：A、硫單質(zhì)氧化性弱氧化變價金屬生成低價化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯誤；
B、酸雨酸性增強是二氧化硫和水反應生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，久置酸雨酸性增強，故B錯誤；
C、二氧化硫漂白性不穩(wěn)定，加熱恢復原來的顏色，加熱經(jīng)SO2漂白的品紅試液，顏色恢復紅色，故C錯誤；
D、二氧化硫具有還原性，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了硫及其化合物性質(zhì)的分析判斷，二氧化硫的漂白性、還原性，酸雨形成原因，注意硫單質(zhì)和變價金屬反應生成低價化合物，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或?qū)嶒炚_的是（　　）
A、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體為NO2
B、能使品紅溶液褪色的氣體為SO2
C、將過量過氧化鈉加入酚酞試液中，有氣體產(chǎn)生，溶液先變紅后褪色
D、向某溶液中依次加入溴水、硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dR（g）△H=QkJ/mol反應開始時，容器內(nèi)充入X、Y或Z、R，如圖所示表示反應達到平衡后，圖1、圖2分別表示反應達到平衡后，改變溫度和壓強對反應的影響，下列敘述中正確的是（　�。�
A、開始時充入X和Y  a+b＞c+d  Q＜0
B、開始時充入X和Y  a+b＞c+d  Q＞0
C、開始時充入Z和R  a+b＞c+d  Q＜0
D、開始時充入Z和R  a+b＜c+d  Q＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B、四氧化三鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=4H2O+Fe2++2Fe3+
C、二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+2OH-═SiO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近一些科學家研究用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定--電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應式為：N2+3H2 
SCT陶瓷
一定條件
2NH3
則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
 
極（填“陰”或“陽”）； 向另一電極通入N2，該電極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．

（1）試劑A是
 
．操作a得到的濾渣的成分是
 
．
（2）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+=Cu2++Cu．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：
 
，某同學實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學式為：
 
．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是
 
．
A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH5的電子式：
 
．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式：□CuH+□HNO3→□Cu（NO3）2+□H2↑+□□+□□
（4）常溫下，向0.20mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH=6時，c（Cu2+）=
 
mol．L?1．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3?L-3]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組進行鋁熱反應實驗，裝置如圖所示．
（1）鋁熱反應原理
 
（寫化學方程式），試劑A為
 
（寫化學式）．
（2）對坩堝內(nèi)的黑色固體物質(zhì)的組成，小組進行了如下探究
假設I：該黑色物質(zhì)為鐵
假設Ⅱ：該黑色物質(zhì)為鐵與氧化鐵的混合物
【設計方案并實驗】
實 驗 步 驟現(xiàn) 象結(jié) 論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設I成立，假設Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不變色
【交流評價】
你認為上述結(jié)論是否合理？
 
，理由是
 
．
（3）取上述實驗所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色．
①此時涉及的氧化還原反應的離子反應方程式為
 
．
②利用反應體系中存在的平衡：Fe3++3SCN-? Fe（SCN）3，小組再將滴入適量氯水的溶液平均分成兩份，分別置于兩支試管中并編號l、2，進行如下表所示的探究．該實驗中，小組主要探究的問題是
 
；應重點觀察的現(xiàn)象是
 
；預計得出的結(jié)論是
 
．
實驗編號實驗步驟
1①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩
②滴加幾滴NaOH溶液
2①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
②滴加幾滴NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

Sudan是一種溶劑染料，廣泛應用于各種產(chǎn)品的著色，下圖是利用二甲苯的一種同分異構(gòu)體制備SudanⅡ的合成路線圖．

（1）a反應所屬反應類型為
 
，b反應生成的另一小分子是
 
．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）C為芳香族化合物，與A互為同分異構(gòu)體，含有兩個互不相鄰的取代基，C的一氯取代產(chǎn)物最多可能有
 
種；D是其中一種，苯環(huán)上含有三個取代基，D與酸性高錳酸鉀溶液反應的E，E在一定條件下能與乙二醇反應生成高分子化合物F，F(xiàn)是一種優(yōu)良的高分子材料．寫出E→F反應的化學方程式：
 
．

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