【題目】在一定條件下,向體積為2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反應(yīng)生成SO3氣體:2SO2+O22SO3,2min時(shí),測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol,則:
(1)2min內(nèi),平均反應(yīng)速率υ(SO3)=_____________
(2)2min時(shí),SO2的濃度為_____________
【答案】0.2mol/(L·min) 1.1mol/L
【解析】
向體積為2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反應(yīng)生成SO3氣體,2min時(shí),測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol,根據(jù)反應(yīng)方程式:2SO2+O22SO3,反應(yīng)消耗O2 的物質(zhì)的量是 2mol -1.6mol=0.4mol,消耗SO2的物質(zhì)的量是0.8mol,生成SO3氣體的物質(zhì)的量是0.8mol;
(1)2min內(nèi),平均反應(yīng)速率υ(SO3)=0.2mol/(L·min);
(2)2min時(shí),SO2的濃度為1.1mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1
反應(yīng)II:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①反應(yīng)I的H1=__kJ/mol。
②反應(yīng)II一般在__(填“高溫或“低溫")條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。
③一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按計(jì)量比投料進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__(填字母序號(hào))。
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
C.2v正(NH3)=v逆(CO2)
D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
(2)將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1:3充入一定體積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①根據(jù)圖示判斷H__0(填“>”或“<”)。
②一定溫度下,在容積均為2L的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,10min后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍,則反應(yīng)10min內(nèi)甲容器中以CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__,此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__(保留兩位小數(shù));要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則乙容器中c的取值范圍為__。
(3)氫氣可將CO2還原為甲烷,反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程,前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標(biāo)注,Ts表示過(guò)渡態(tài)。物質(zhì)吸附在催化劑表面,形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程會(huì)__(填“放出熱量”或“吸收熱量”);反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為______________________。
(2)常溫下,Fe(CO)5為黃色液體,易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式______________;Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為______________。
(3)Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中第一電離能最大的元素是_____________;(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是_____________;
(4)硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍(lán)色溶液。
①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是_________________。
②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學(xué)式);氨氣在一定的壓強(qiáng)下,測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大,請(qǐng)解釋原因__________。
(5)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成,單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積,原子空間利用率為74%,則鋁原子的配位數(shù)為________________。
(6)鐵和硫形成的某種晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,晶胞參數(shù)a=xpm,則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________________;A原子距離B原子所在立方體側(cè)面的最短距離為________________pm(用x表示); 該晶胞的密度為____________g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙兩個(gè)裝置,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 甲、乙裝置中,Zn的質(zhì)量均減小B. 甲、乙裝置中,Cu上均有氣泡產(chǎn)生
C. 化學(xué)反應(yīng)速率乙>甲D. 甲中H+移向Zn,乙中H+移向Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào))
①O2與O3②C 與C③白磷與紅磷④冰與水⑤H2、D2、T2⑥乙醇與二甲醚⑦和
(1)互為同位素的是_________。
(2)互為同素異形體的是_________。
(3)互為同分異構(gòu)體的是_________。
(4)屬于同一化合物的是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100mol·L1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL
C.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在利用鎂條與醋酸的反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)中,同學(xué)們記錄了相同體積、不同濃度的醋酸與足量Mg條反應(yīng),產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù),并以單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積來(lái)表示反應(yīng)速率,其反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖(如圖所示)。
(1)在a、b、c、d四條曲線中,對(duì)應(yīng)醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是_________,反應(yīng)最后產(chǎn)生的H2在相同條件下體積最大的是_____________。
(2)在d曲線中,反應(yīng)一段時(shí)間以后,反應(yīng)速率出現(xiàn)反常的升高的現(xiàn)象(x點(diǎn)附近)。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因主要是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】抗結(jié)腸炎藥物Y結(jié)構(gòu)如圖所示,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該有機(jī)物既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)
B. 1mol該有機(jī)物可以和2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
C. 該有機(jī)物可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
D. 該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】瑞德西韋(Remdesivir)是一種核苷類似物,具有抗病毒活性,對(duì)新型冠狀病毒(2019-nCoV)病例展現(xiàn)出較好的療效。其結(jié)構(gòu)如圖a所示,回到下列問(wèn)題:
(1)該結(jié)構(gòu)中P原子價(jià)電子的軌道表示式為_________。
(2)該結(jié)構(gòu)中處于第二周期原子第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_______(用化學(xué)用語(yǔ)回答)。
(3)該結(jié)構(gòu)氨基中N的雜化方式為_________,該分子間的作用力有________。
(4)苯酚(C6H5OH)為合成反應(yīng)物之一,苯酚的晶體類型是_________,與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但苯酚的熔沸點(diǎn)高于甲苯,原因是________。
(5)某鐠(59Pr)的化合物是合成該分子的催化劑之一,則鐠元素位于元素周期表中的__________區(qū)。MgCl2也是合成瑞德西韋的催化劑,晶胞如圖b所示,則Mg2+處于氯離子圍成的___________空隙中。晶胞參數(shù)為acm、acm、bcm,則該晶體的密度為_____________g/cm3。(填表達(dá)式,已知底面夾角分別為120°、60°,側(cè)面與底面垂直)
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