下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�
A、滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉
B、粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
C、用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、向溴水中滴入裂解汽油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于裂解汽油
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡，微熱促進水解，氫氧根離子濃度增大；
B．粗鋅與硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；
C．CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，且生成氧氣；
D．裂解汽油中含C=C，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．
解答： 解：A．碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡，微熱促進水解，氫氧根離子濃度增大，與水解平衡有關(guān)，不涉及碳酸氫鈉的分解，故A錯誤；
B．粗鋅與硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，與還原性無關(guān)，故B錯誤；
C．CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，且生成氧氣，則用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，故C正確；
D．裂解汽油中含C=C，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則向溴水中滴入裂解汽油，振蕩后，褪色，不能說明溶解性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及鹽類水解等、原電池與化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的性質(zhì)等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理和物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項D為易錯點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有20.6gNH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，用加熱分解的實驗方法來測定NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)．根據(jù)圖中所給儀器和試劑回答：

（1）按照氣流由左→右的方向連接儀器的順序用a～h表示為
 
．
（2）寫出儀器B的名稱
 
，E裝置中放堿石灰儀器的名稱
 
，A和E裝置中都用到的儀器名稱
 
．
（3）寫出C、B、D的作用．若C瓶中溶液顏色有變化，對測定結(jié)果有何影響？
 

（4）若堿石灰增重8.8g，求混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+，試回答下列問題：．
（1）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
 
（填序號）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（3）配平下列方程式：
 
Fe（NO3）3+
 
KOH+
 
Cl2 →
 
K2FeO4+
 
KNO3+
 
KCl+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為
 
．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于
 
烴，結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機物A的分子式為C4H8O2，它能在NaOH溶液中發(fā)生水解．根據(jù)下圖所示的各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，分別寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
A．
 
，B．
 
，C．
 
，D．
 
，E．
 
．其中D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把溴水分別與下列物質(zhì)混合并充分振蕩靜置后，溶液分層且上層近乎無色的是（　�。�
A、四氯化碳B、汽油
C、酒精D、碘化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列盛放物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、將金屬鈉保存在汽油中
B、氫氟酸可保存在橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C、燒堿溶液用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存
D、水玻璃保存在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．氫根據(jù)信息回答下列問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化．單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水．原子的M層p軌道有1個未成對的電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料．
（1）A原子的價電子排布式
 
．
（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為
 
（填“共價鍵”或“離子鍵”）．
（3）A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為（寫元素符號，下同）
 
．
（4）B、D兩元素非金屬性較弱的是
 
．寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分數(shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中曲線1表示
 
的分布系數(shù)變化；曲線3表示
 
的分布系數(shù)變化．
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液顯酸性．
（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）
 
2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）常溫下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）時，溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），且V（NaOH）
 
10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是
 

A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）
C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
D．五種溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol?L-1．
（5）五種溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的順序是
 
．
（6）配平氧化還原反應(yīng)方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
（7）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點如何判斷
 
．當加入16mL  0.10mol/L 酸性KMnO4溶液時恰好反應(yīng)完全．則原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為
 
．如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的實驗滴定終點仰視讀數(shù)則測得的KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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