Question

【題目】下列氧化還原反應方程式（未配平），回答下列問題：

（1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O

氧化劑是__________，還原劑是__________，兩者的質(zhì)量之比__________。

（2）在KClO3+HCl（濃）——KCl+Cl2↑+H2O的反應中，當反應中有3 mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積是__________。

（3）在KNO3K2O+NO↑+O2↑反應中，氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________，兩者的物質(zhì)的量之比是___________。

Answer 1

【答案】 Cl2 Cl2 5∶1 40.32 L O2 NO 3∶4

【解析】（1）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，Cl2自身發(fā)生氧化還原反應，生成KCl的反應為被還原的過程，Cl2為氧化劑，生成KClO3的為被還原的過程，Cl2為還原劑，則如有3molCl2參加反應，氧化劑為2.5mol，還原劑為0.5mol，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是2.5：0.5=5：1；（2）在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子，當反應中有3 mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積是V（Cl2）=n(Cl2)·Vm= = 40.32 L ；（3）在4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑反應中，氧化產(chǎn)物是 O2 ，還原產(chǎn)物是NO，兩者的物質(zhì)的量之比等于方程式中計量數(shù)之比，是3∶4。