Question

1．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（　　）
①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI；   ②2FeBr₂+Br₂═2FeBr₃；   ③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂．

• A． SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-
• B． Br^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-
• C． Fe²⁺＞I^-＞Br^-＞SO₂
• D． I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞SO₂

Answer 1

分析 同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答 解：①I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄中還原劑是SO₂、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO₂＞HI；
②2FeBr₂+Br₂═2FeBr₃中還原劑是FeBr₂、還原產(chǎn)物是FeBr₃，所以還原性Fe²⁺＞Br^-；
③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl₂，所以還原性HI＞FeBr₂；
通過以上分析知，還原性強(qiáng)弱順序是SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查還原性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念的理解，根據(jù)元素化合價(jià)變化分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大．