【題目】25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

【答案】C

【解析】

水的電離是吸熱的，存在電離平衡，外界條件的變化會(huì)引起電離平衡的移動(dòng)；向水中加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)會(huì)抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)水電離；水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離，溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答即可。

A、一水合氨電離出OH-而導(dǎo)致溶液中OH-濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但c(OH-)比原平衡時(shí)大，故A錯(cuò)誤；
B、水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw增大，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸電離出氫離子導(dǎo)致溶液中H+濃度增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；

D、向水中加入少量CH3COONa固體，CH3COO-結(jié)合水電離出的H+，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

(1)在裝置C和D中都用到玻璃棒，裝置C中玻璃棒的作用是___________，裝置D中玻璃棒的作用是___________。

(2)裝置A中的①的名稱是是___________，冷卻水的方向是___________。裝置B在分液時(shí)為是液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。

(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)選擇___________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置__________。檢驗(yàn)自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加___________，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈；從碘水中分離出I2，選擇裝置___________，該分離方法的名稱是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為

A. +184.6kJ·mol-1B. -92.3kJ·mol-1

C. -369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

（1）捕集處理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H1=-41.0kJmol-1，②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJmol-1，③CH3OCH2（g）+H2O（g）2CH3OH（g）△H3=+23.5kJmol-1，則反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）CH3OCH2（g）+H2O（g）的△H=______。

（2）采用NaClO2溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：______。

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/（molL-1）

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

（3）已知973K時(shí)，SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO，混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。

①973K時(shí)測(cè)得：NO2（g）NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）SO3（g）K3=20．則反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）O3（g）+NO（g）的K3=______。

②973K時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入SO2、NO2各aml，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③恒壓下SO2的分壓p（SO2）隨溫度的變化如圖所示。當(dāng)溫度升高時(shí)，SO2（g）+NO2（g）SO2（g）+NO（g）的化學(xué)平衡常數(shù)______（填“增大”或”減小”），判斷理由是______。

（4）用納米鐵可去除污水中的NO3-，反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；相同溫度下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異，下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是______；Ⅱ中0～20mim內(nèi)用NO3-表示的平均反應(yīng)速率為______molL-1min-1。

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

Ⅰ

c（NO3-）/10-4molL-1

8

3.2

1.6

0.8

0.64

Ⅱ

c（NO3-）/10-4molL-1（含少量Cu2+）

8

0.48

0.32

0.32

0.32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合右圖中的兩個(gè)圖像，以下敘述正確的是

A. m>n，Q>0 B. m>n＋p，Q>0 C. m<n＋p，Q<0 D. m>n，Q<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 78g Na2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的HF中含有 H—F鍵的數(shù)目為0.5NA

C. 100g CaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

D. 一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH4+的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______（填序號(hào)）。

A. 酒精 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 汽油

甲. 加入草取劑后振蕩 乙. 靜置分層 丙. 分離

②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是____________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0

b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（　�。�

A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

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