【題目】KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物質二氧化氯,其變化可表述為:KClO3+HCl(濃)―KCl+ClO2↑+Cl2↑+

1)請完成該化學方程式(將配平后的完整化學方程式寫在答題卡上)。___

2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是___(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

3)若產(chǎn)生7.1gCl2,則生成ClO2的質量為___g。

4ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(用單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2___倍(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)。

【答案】2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 13.5 2.63

【解析】

1KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2+4價,化合價降低1價;HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl20價,化合價升高2價,化合價升降最小公倍數(shù)為2,故ClO2系數(shù)為2Cl2系數(shù)為1;所以KClO3系數(shù)為2KCl系數(shù)為2,HCl系數(shù)為4,結合元素守恒,可知未知物是水,水的系數(shù)是2;配平完的化學方程式為:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

2)反應2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中,HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl20價可知,HCl中氯元素被氧化,HCl在反應中還原劑與酸的作用,各占一半;故選:②;

37.1gCl2的物質的量是0.1mol,根據(jù)化學方程式,生成ClO2的物質的量為0.2mol,質量為0.2mol×67.5g/mol=13.5g;

4)設ClO2、Cl2的質量都是71g,氯氣是1mol,得到的電子的物質的量是2molClO2得到的電子的物質的量為×55.26mol,則ClO2消毒的效率是Cl25.26÷22.63倍;答案是:2.63。

練習冊系列答案
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【題目】根據(jù)下列試題給予的信息,回答問題。

(1)某烴是一種常用的化工原料,可用于制造炸藥、農(nóng)藥、苯甲酸、染料、合成樹脂及滌綸等。如圖是該烴分子的球棍模型,則該烴的分子式是________,其一氯代物有________種。

(2)烯烴與溴化氫、水加成時,產(chǎn)物有主次之分,例如:CH2===CHCH3HBr―→CH3CHBrCH3(主要產(chǎn)物)CH3CH2CH2Br(次要產(chǎn)物)

A是一種不對稱烯烴,與HBr加成時,生成的主要產(chǎn)物為B,與水加成時,生成的主要產(chǎn)物為C,且B中僅含有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子,則B的結構簡式為______________,A的結構簡式為______________,A與水在催化劑存在下發(fā)生加成反應的化學方程式為________________(只寫主要產(chǎn)物)。

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【題目】鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質)為原料,采用多種方法回收鈰。請回答下列問題:

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下:(已知:CeO2不溶于稀鹽酸,也不溶于NaOH溶液。)

濾渣的成分是_____________________,反應的離子方程式是_____________________________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4,氧化過程中發(fā)生的化學反應方程式為___________________________

(3)利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3(如圖):陽極電極反應式為________________,離子交換膜為________ ()離子交換膜。

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【題目】公元八世紀,Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑),同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是

A. 干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C. 王水溶解金時,其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

D. 實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性

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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)該濃鹽酸的物質的量濃度為___mol·L-1

2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸,該學生需用量筒量取___ml上述濃鹽酸進行配制。

3)實驗室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為:2KMnO416HCl()=2MnCl22KCl5Cl2↑+8H2O,該反應中的氧化劑是___,還原劑是___。(填化學式)

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【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 標準狀況下,22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA

C. 2mol Au2mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/LNaOH溶液240 mL;

1)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_________、_________

2)某同學欲稱量NaOH的質量,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質量為______g,要完成本實驗該同學應稱出______g NaOH。

3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_______________

4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是_____。

A.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B.定容時俯視刻度線

C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

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【題目】1)寫出圖中序號儀器的名稱:

______;_________;__________;__________

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3)分離碘水中的碘應先選擇裝置_____(填I、II、III 進行操作A,再選裝置_____(填I,II、III),進行_____操作(操作名稱).進行操作A時,需在碘水中加一試劑,在選擇試劑時,該試劑必須具備的條件是:___________________________________________________

4)選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液 B.升華 C.重結晶 D.過濾 E.蒸餾 F.分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物_____

②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀_____;

③分離水和汽油的混合物_____;

④分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物_____。

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【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目:___________

(2)在該反應中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質的量是___________,轉移電子的數(shù)目是_____________。

(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液,反應的化學方程式是 _________________________ 。

(4)報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時,因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析,原因是(用離子方程式表示)_________________________。

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