2．淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已完全水解，可加入碘水，現(xiàn)象是不顯藍色．淀粉水解化學(xué)方程式為：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6．

分析 碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，淀粉水解生成葡萄糖．

解答 解：加入碘水不顯藍色說明淀粉已完全水解，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，化學(xué)方程式為：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6，
故答案為：碘水；不顯藍色；（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6．

點評 本題考查淀粉的檢驗、淀粉水解原理，難度不大，注意碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，不是碘離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列褪色現(xiàn)象中，其中一項與其他三項褪色原理不同的是（　�。�
A．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．氯水能使甲基橙褪色
C．濃硝酸能使石蕊試液褪色
D．臭氧能使品紅溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或亊實解釋正確的是 （　　）
選項實驗現(xiàn)象或事實解釋
A檢驗待測液中SO42-時，先滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液先滴入鹽酸可排除Ag+、CO32-、SO32-等離子干擾
B制備乙酸乙酯時，導(dǎo)管應(yīng)伸入試管至飽和Na2CO3溶液液面上方乙酸乙酯易溶于碳酸鈉溶液，防止發(fā)生倒吸
C向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
D含Mg（HCO3）2的硬水長時間充分加熱，最終得到的沉淀物的主要成分為Mg（OH）2，而不是MgCO3Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實能夠說明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．甲烷分子中的C-H鍵完全相同
B．甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對稱性
C．甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
D．分子組成為CHCl3的物質(zhì)具有固定的熔、沸點

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列有說法不正確的是（　�。�
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
C．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（CH3COOH）/c（H+）增大
D．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對于核素的說法中正確的是（　�。�
A．核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微粒
B．核素是指 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒
C．核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子
D．核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，不能使干燥的有色布條褪色的是（　�。�
A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出加適量NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過濾．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項序號）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5      C．4.0～4.5      D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌
入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．若該電池的總反應(yīng)為LiCoO2+C6$?_{放點}^{充電}$CoO2+LiC6，則電池放
電時的正極反應(yīng)式為：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案