Question

5．在一定條件下，反應N₂+3H_2?2NH₃在2L容器中進行，5min內NH₃的質量增加了1.7g，則反應速率為（　�。�

• A． ν（H₂）=0.03 mol•L^-1•min^-1
• B． ν（NH₃）=1.7 g•L^-1•min^-1
• C． ν（N₂）=0.02 mol•L^-1•min^-1
• D． ν（NH₃）=0.01 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 先根據質量、摩爾質量與物質的量的關系計算氨的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算其物質的量濃度；根據同一反應中各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算氫氣、氮氣的速率．

解答 解：n（NH₃）=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，v（NH₃）=$\frac{△n}{V△t}$mol/（L•min）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01mol/（L•min）．
同一反應中各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v（N₂）=0.005mol/（L•min）；
v（H₂）=0.015mol/（L•min）．
故選D．

點評 本題考查的是反應速率的定量表示方法，根據同一反應中各物質的反應速率之比等于其計量數之比是解本題的關鍵．