Question

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是           （填字母）。

A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒    C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)＋H₂(g)  △H=64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)  △H=－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H=－285.84kJ·mol^－1 

在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu^2＋和H₂O的熱化學(xué)方程式為                          。

（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H₂O₂和3.0mol·L^－1H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率（×10-3 mol·L-1·min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

 

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                  。

（4）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              。

（5） 已知相同條件下：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；△H₃

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H=           。

（6）已知1 g FeS₂(s)完全燃燒生成放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）BD

（2）Cu(s)+H₂O₂(l)+2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)+2H₂O(l)  △H=-319.68kJ.mol^-1

（3）H₂O₂分解速率加快

（4）2Cu^2＋+SO₃^2-+2Cl^－+H₂O2CuCl↓+SO₄^2-+2H^＋

（5）△H₁+3△H₂+18△H₃

（6）4FeS₂(s)＋11O₂(g)=8SO₂(g)＋2Fe₂O₃(s)  ΔH＝－3 408 kJ·mol^－1

【解析】

試題分析：（1）露天焚燒產(chǎn)生有毒氣體，污染空氣；直接填埋使重金屬離子污染土壤和地下水；

（2）-285.84-196.46/2+64.39=-319.68KJ/mol；

（3）H₂O₂分解速率加快，使其在氧化銅之前就分解為氧氣和水；

（4）二價(jià)銅離子把四價(jià)硫離子氧化為六價(jià)，自身被還原為一價(jià)；

（5）根據(jù)化學(xué)方程式的加減得出；

（6）完全燃燒后的產(chǎn)物為穩(wěn)定的產(chǎn)物。

考點(diǎn)：熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算。