Question

7．把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100mL鹽酸的燒杯中，能使鹽酸導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化的是（　　）

• A． 10g NaCl
• B． 10g NaOH固體
• C． 10g BaSO₄固體
• D． 10g AgNO₃固體

Answer 1

分析 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電荷成正比，向盛有100mL的稀鹽酸中加入物質(zhì)，能使鹽酸導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化，說(shuō)明鹽酸中離子濃度明顯增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電荷成正比，向盛有100mL的稀鹽酸中加入物質(zhì)，能使鹽酸導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化，說(shuō)明鹽酸中離子濃度明顯增大，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質(zhì)量時(shí)n與M成反比，加入的這幾種物質(zhì)n大小順序是B＞A＞D＞C，
A．加入NaCl，NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；
B．加入NaOH，NaOH和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H₂O，離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電性變化不大；
C．硫酸鋇是難溶性物質(zhì)，加入稀鹽酸中不反應(yīng)，離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電性變化不大；
D．加入AgNO₃固體，二者反應(yīng)生成AgCl沉淀和HNO₃，離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電性變化不大；
通過(guò)以上分析知，離子濃度變化最大的是A，則溶液導(dǎo)電性變化最大的是A，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱與離子濃度成正比是解本題關(guān)鍵，注意BD和稀鹽酸都發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)反應(yīng)后溶液中離子濃度判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．