【題目】下列氣體中，主要成分不是甲烷的是

A. 沼氣 B. 天然氣 C. 坑氣 D. 水煤氣

【答案】D

【解析】

沼氣、天然氣和坑氣的主要成分均是甲烷，水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應 mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（ ）

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B．由圖2可知，該反應 m+n＜p

C．圖3中，表示反應速率 v正＞v逆的是點 3

D．圖4中，若 m+n=p，則 a 曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

陰極的電極反應式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。

陽極的電極反應式為 。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4)>0.4mol/L時，鈷的浸出率下降，其原因可能為 。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式: 。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是 。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號)。

A.c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)

B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42－)+c(OH-)+c(HC2O42－)

C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)]

(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2 的質(zhì)量分數(shù)為a%，則回收后得到CoC2O4·2H2O 的質(zhì)量不高于 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的是（ ）

A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.Al2O3 D.SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取“銀鏡反應”（少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用）過濾后的剩余溶液，并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子（有機物除外）正確的是

A. 通入過量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

B. 加入過量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

C. 通入過量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

D. 加入過量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大的推進了科學的發(fā)展，俄國科學家門捷列夫?qū)瘜W的突出貢獻在于（ ）
A.提出了元素周期律
B.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝
C.揭示了燃燒的本質(zhì)
D.提取了治瘧藥物青蒿素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列室溫下的溶液中，有關(guān)溶液中各粒子的濃度關(guān)系判斷正確有

①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＝c(H＋) - c(OH－)

②0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(NH)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

③等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

④pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) >c(OH－)

⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

⑥向醋酸鈉溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：c(NH)＝c(Cl－)

⑧0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程如圖所示。

回答下列問題：

①實驗中玻璃棒的作用是______________________________。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。

③通過___________現(xiàn)象，說明該反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應，這是因為反應物的總能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A．往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+

B．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：

C．乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

D．苯酚鈉溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

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