【題目】利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無(wú)毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.X是N2
B.汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產(chǎn)生的
C.NH4+中含有非極性共價(jià)鍵
D.上述歷程的總反應(yīng)為:2NH3+NO +NO22N2+3H2O
【答案】D
【解析】
A.圖示反應(yīng)可以生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+,原子守恒判斷X為N2和H2O,故A錯(cuò)誤;
B.汽油是碳?xì)浠衔锏幕旌衔,而汽?chē)尾氣中含有的氮氧化合物是由空氣中的N2氧化產(chǎn)生的,故B錯(cuò)誤;
C.NH4+中含有四個(gè)N-H極性共價(jià)鍵,而不是非極性鍵,故C錯(cuò)誤;
D.由反應(yīng)歷程圖可知,氨氣、二氧化氮和一氧化氮是反應(yīng)物,氮?dú)馀c水是生成物,所以總反應(yīng)為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列9種微粒:、、、、、、、、。按要求完成以下各題:
(1)、分別是氫元素的一種______,它們互為______。
(2)互為同素異形體的微粒是______。
(3)的中子數(shù)為______,核外電子數(shù)為______。
(4)形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.少量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合:2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓++2H2O
B.過(guò)量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合:+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
C.碳酸氫鈉溶液與少量的鹽酸溶液混合:+H+=CO2↑+H2O
D.碳酸鈉溶液與過(guò)量的鹽酸溶液混合:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,已知它們的最外層電子數(shù)之和為21,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 原子半徑由大到小的順序:X、Y、Z、W
B. 元素最高正價(jià)由低到高的順序:X、Y、Z、W
C. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序:Y、Z、W
D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序:X、Y、Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
鈦鎳形狀記憶合金(TiNi)被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線,在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________,Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,二者陰離子的立體構(gòu)型為______,中心原子的軌道雜化類(lèi)型是_______。
(3)工業(yè)上將金紅石(主要成分TiO2)轉(zhuǎn)化為液態(tài)TiCl4,再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦,同時(shí)生成MgCl2。
①M(fèi)gCl2的熔沸點(diǎn)比TiCl4高得多,其原因是______。
②原子半徑r(Cl)_____r(Mg),離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)金屬鎳能與CO反應(yīng)生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無(wú)色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體,Ni與CO之間的化學(xué)鍵稱為__________,提供孤對(duì)電子的成鍵原子是_________。(填元素符號(hào))
(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該合金中Ti的配位數(shù)為________。
②若合金的密度為d g/cm3,晶胞邊長(zhǎng)a=________pm。(用含d的計(jì)算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(可以看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),化某學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器 a 的名稱是________________。
(2)連接好裝置后,首先應(yīng)進(jìn)行的操作是 _____________
(3)向儀器a中滴加足量的濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B、C三裝置中均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是___________、_______________ 。
(4)儀器a中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________ 。
(5)裝置C中發(fā)生的反應(yīng)中,SO2體現(xiàn)_________性。
(6)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,甲同學(xué)稱量裝置 E 的質(zhì)量,并將m g鐵碳合金樣品放入儀器 a 中,再加入足量的濃硫酸,待儀器a中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下裝置E并稱重,裝置E增重n g。據(jù)此甲同學(xué)計(jì)算鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(寫(xiě)表達(dá)式)。
(7)乙同學(xué)認(rèn)為,依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù),計(jì)算得到的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低,原因是空氣中的CO2、H2O進(jìn)入裝置E中使n增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是_____________。
(8)丙同學(xué)認(rèn)為 ,即使乙同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn) ,依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能仍會(huì)有誤差。 你認(rèn)為其中的原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】U、V、W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y 的單質(zhì)在 W2 中 燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色 。 Z 和 W元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性 。 U 的單質(zhì)在 W2中燃燒可生成 UW 和 UW2 兩種氣體 。 X 的單質(zhì)是一種金屬,與冷水反應(yīng)緩慢、與沸水反應(yīng)迅速。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(l)V的單質(zhì)的分子式為____________ 。
(2)Z元素在周期表中的位置是____________。
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中,沸點(diǎn)最高的是_________(填化學(xué)式,下同);V、W 的簡(jiǎn)單氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是_________。
(4)X和Y元素形成的化合物的電子式為___________。
(5)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與X單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.2NA
B.在電解精煉粗銅的過(guò)程中,當(dāng)陰極質(zhì)量增重32 g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下,1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中,含有C—O鍵的數(shù)目為NA
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí),負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——硫酸,不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))的小山,逃生線路有多種,但有一種線路是完全行不通,處處為陷阱,即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口,則該線路涉及的物質(zhì)為( )
A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B.SO3、Cu、BaCl2、HCl
C.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD.SO3、Cu、NaCl、CuO
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