【題目】類(lèi)推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類(lèi)推正確的是

A．Mg和Al較活潑，必須通過(guò)電解熔融MgCl2和AlCl3制取

B．金屬M(fèi)g著火不能用干冰滅火，金屬Na著火也不能用干冰滅火

C．SO2能使品紅溶液褪色，CO2也能使品紅溶液褪色

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔點(diǎn)也依次升高

【答案】B

【解析】

試題分析：A．Mg可由電解熔融MgCl2制取，AlCl3不導(dǎo)電，則Al利用電解熔融的氧化鋁來(lái)制取，故A錯(cuò)誤；

B．鎂在CO2中能燃燒，不能用干冰滅火，而鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，也不能用干冰滅火，故B正確；

C．CO2不能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，所以SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D．分子晶體隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大熔沸點(diǎn)升高，則F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次升高，但金屬晶體的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低，所以熔點(diǎn)Sb＞Bi，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（ ）

A. 硫礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能燃燒。

B. 從沸騰爐出來(lái)的爐氣需要凈化，因?yàn)闋t氣中SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)。

C. SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率。

D. SO3用98%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過(guò)了一會(huì)兒，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)，下列說(shuō)法正確的是

A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2＋OH-=HCO3-

B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是：Al3＋＋3HCO3-=Al（OH）3↓＋3CO2↑

C．上述過(guò)程中共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液呈堿性

D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。

（1）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。已知：

甲醇合成反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1

二甲醚合成反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1

則由H2和CO2制備二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H____kJ·Mol-1

（2）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

已知：25℃，1.01×105Pa時(shí)，1.6g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出36.29kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下，將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。

①上述方法中，1.0g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧氣的質(zhì)量為_(kāi)______g。

②寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

D．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見(jiàn)的氣體。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：M＞Y B. 對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：M＞Z

C. 對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y D. XY2與MY2溶于水都能得到對(duì)應(yīng)的酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是

A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物

B．通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性

C．整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒元素能提高人體免疫力，有延年益壽、抗衰老、抗癌的作用。中國(guó)地質(zhì)調(diào)查局在廣東陸續(xù)發(fā)現(xiàn)大片富硒土壤，面積達(dá)3萬(wàn)多平方公里，富硒土壤分布面積之廣，位居全國(guó)前列，富硒農(nóng)產(chǎn)品的開(kāi)發(fā)具有廣闊的前景。但是硒單質(zhì)是一種環(huán)境污染物，可通過(guò)與濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2 以回收Se。在回收過(guò)程當(dāng)中涉及到兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2H2SO4 。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．SeO2、H2SO4(濃)、SO2 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2

B．①中SO2 是氧化產(chǎn)物，SeO2 是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)②中SO2 是氧化劑，SeO2 是還原劑

D．反應(yīng)①中每有1 mol SeO2 生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備（NH4）2FE（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）

A. 通入過(guò)量Cl2：FE2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、FE2+、H+、SO42–、ClO–

C. 加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

D. 加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、FE2+、NH4+、SO42–、OH–

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案