【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)沉淀A的化學(xué)式是__________，濾液B的成分是___________；

(2)步驟④的化學(xué)方程式為________________________；

(3)在步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為（中和反應(yīng)除外）：_________________。

【答案】 SiO2、NaOH、NaCl Na[Al(OH)4] 2A1(OH)3Al2O3+3H2O Fe3++3OH-==Fe (OH)3↓Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

【解析】由分離流程可知，氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，加入過(guò)量鹽酸，氧化鋁與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，則操作I為過(guò)濾，得到沉淀A為SiO2，濾液A中含氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，再加入過(guò)量NaOH，氯化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應(yīng)生成氯化鈉，則操作為過(guò)濾，得到沉淀B為Fe（OH）3，濾液中有NaAlO2、NaCl、NaOH，再通入過(guò)量的二氧化碳，與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，分解生成氧化鋁。

（1）由上述分析可知，沉淀A為SiO2，濾液B為NaAlO2、NaCl、NaOH；（2）步驟④是氫氧化鋁分解：2A1(OH)3Al2O3+3H2O；（3）根據(jù)以上分析可知步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3OH-==Fe (OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4]-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ΔH<0

下列分析中不正確的是（ ）

A．圖Ⅰ研究中的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬稼是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。

(1)稼元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________。

(2)工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時(shí)又有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時(shí)就會(huì)放出30.8kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________；

②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是___________________，溫度升高時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________(填“變大”“變小”或“不變”)；[

③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是__________

A．I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓

B．II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C．III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D．IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

(3)工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗稼(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽(yáng)極，以高純稼為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。 在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①己知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是________________；

② GaO2－在陰極放電的電極方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>( )。

A. CuO→Cu B. Fe→FeCl2

C. H2SO4→H2 D. HNO3→N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程

C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：

(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________________。

(2)①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___________。

(3)②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________。

(4)元素⑦的氫化物常溫下和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

(5)①和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為_________，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(6)已知元素的電負(fù)性與元素的化合價(jià)一樣，也是J已索的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.5

2

1.5

2.5

2.8

4

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，推測(cè)元素的電負(fù)性的變化規(guī)律是：_________，_________。

(2)預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系_________，前四周期中，電負(fù)性最小的元素是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A. 甲裝置：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿CO2，再?gòu)?/span>②口進(jìn)氣，可收集NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：

（1）甲是 元素（填元素符號(hào)），甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）乙是 元素（填元素符號(hào)），原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（3）丙是 元素（填元素名稱），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 ；

（4）丁是 元素（填元素名稱），甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有 、 。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ）

A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3

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