Question

【題目】把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3M(g)＋N(g)xP(g)＋2Q(g)，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是

A. 方程式中x＝2

B. 達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時的2倍

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 達(dá)新平衡時P的體積分?jǐn)?shù)為25%

Answer 1

【答案】D

【解析】

已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)的M為1.5mol，P的反應(yīng)速率為0.15molL-1min-1，P的物質(zhì)的量=0.15molL-1min-1×2.0L×5min=1.5mol，

3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)

起始量(mol) 3 2.5 0 0

變化量(mol) 1.5 0.5 0.5x 1

平衡量(mol) 1.5 2 0.5x 1

0.5x=1.5，解得x=3。A、依據(jù)上述計算結(jié)果分析判斷，x=3，故A錯誤；B、同溫下，氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時壓強(qiáng)的關(guān)系為P(起始)：P(平衡)=(3+2.5)：(1.5+2+1.5+1)=5.5：6=11：12，故B錯誤；C、平衡混合氣體密度等于氣體質(zhì)量除以體積，質(zhì)量和體積始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、達(dá)新平衡時P的體積分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，為=25%，故D正確；故選D。