Question

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 某溫度下，反應后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，則溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0.5amol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：amol＜n＜amol

D. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．設n（ClO﹣）=1mol，反應后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，則n（Cl﹣）=6mol，電子轉移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×6mol，解得：n（ClO3﹣）=1mol，故溶溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1：1，故A正確；

B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）=amol，故參加反應的氯氣的物質的量為：n（Cl2）=n（KOH）=0.5a mol，故B正確；

C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉移電子最多，根據(jù)電子轉移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，轉移電子最大物質的量為：a mol×5=a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉移電子最少，根據(jù)電子轉移守恒n（KCl）=n（KClO），根據(jù)鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=a mol，轉移電子最小物質的量=a mol×1=a mol，則反應中轉移電子的物質的量n的范圍為：a mol≤n≤a mol，故C錯誤；

D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質的量最大，由C中計算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D正確；

答案選C。