【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去)

(1)常溫下,用惰性電極電解M溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________,電解一段時間后,讓溶液復(fù)原的方法為_____ ,若M溶液為0.5 L,電解一段時間后,兩極共生成氣體1.12 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則電解后溶液的pH_____(忽略溶液的體積變化)。

(2)A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物,可用于制造玻璃,則E溶液的俗稱是_______。

(3)ACO2氣體,將一定量的A通入B溶液,得到溶液W,再向溶液W中滴入鹽酸,相關(guān)量如圖所示,則溶液W中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為_____、_____。

(4)A是一種化肥。AB反應(yīng)可生成氣體E,ED相遇產(chǎn)生白煙,工業(yè)上可利用ED的反應(yīng)檢查輸送D的管道是否泄漏,是因為ED可發(fā)生反應(yīng):_________(寫化學(xué)方程式)

【答案】2Cl2H2O2OHH2↑+Cl2 通入HCl 13 水玻璃 Na2CO3,0.005mol NaHCO30.005mol 3Cl28NH3===N26NH4Cl

【解析】

C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,則CH2DCl2;其生成的產(chǎn)物為HClFHCl;用惰性電極電解M溶液,產(chǎn)生H2、Cl2,則MNaCl,BNaOH。

(1)常溫下,用惰性電極電解NaCl溶液(足量)時,生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,則反應(yīng)的離子方程式為2Cl2H2O2OHH2Cl2;溶液中出來的為氫氣和氯氣,則溶液還原時,應(yīng)加入HCl恢復(fù);兩極共生成氣體1.12 L,則生成n(H2)=n(Cl2)==0.025mol,則溶液中產(chǎn)生0.05molOHc(OH)==0.1mol/L,則c(H+)=10-13 mol/L,pH=13

(2)A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物,可用于制造玻璃,A為二氧化硅,與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉,其溶液俗稱水玻璃;

(3)ACO2氣體,根據(jù)圖像可知,開始時未產(chǎn)生氣體,且生成氣體消耗鹽酸與未生成氣體消耗的鹽酸的體積比為21,則溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合液,且其物質(zhì)的量之比為11,則Na2CO30.005mol;NaHCO3,0.005mol;

(4)A是一種化肥,EHCl相遇產(chǎn)生白煙,則E為氨氣,氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮氣和氯化銨固體,方程式為3Cl28NH3===N26NH4Cl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

編號

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A.相同體積③、④溶液分別與 NaOH 完全反應(yīng),消耗 NaOH 物質(zhì)的量:③>④

B.分別加水稀釋 10 倍,四種溶液的 pH:①>②>④>③

C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中 c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)

D.在③溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩套實驗裝置中進(jìn)行的實驗都涉及金屬的腐蝕,假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。下列敘述正確的是( )

A.裝置在反應(yīng)過程中只生成NO2氣體

B.裝置在開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕

C.裝置在反應(yīng)過程中能產(chǎn)生氫氣

D.裝置在反應(yīng)結(jié)束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼(C2H8N2) N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑,常溫下,1mol 液態(tài) C2H8N2 2mol 液態(tài) N2O4 完全反應(yīng),生成 CO2、N2、H2O 三種無污染氣體的同時釋放出高達(dá) 2250kJ 的熱量。

(1)偏二甲肼與 N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____

(2)反應(yīng)中的氧化劑是_____

(3)火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O42NO2 當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則該反應(yīng)為_____熱反應(yīng)(”)

(4)現(xiàn)將 1mol N2O4 充入一個恒容密閉容器中,下列示意圖正確且能說明 N2O42NO2達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)

(5)在研究之初,科學(xué)家曾考慮將氧化性更強(qiáng)的F2或反應(yīng)速率極快、釋放能量更高的N5 用作推進(jìn)劑,但綜合分析后均未采用,請分析火箭推進(jìn)劑應(yīng)具備的特點是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理被廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的許多方面。

I.制備氯氣

工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣,其原理如下圖所示。

(1)此過程中能量轉(zhuǎn)化形式為_____轉(zhuǎn)化為_____(化學(xué)能電能”)

(2)電極乙為_____(陰極陽極”)A 口生成的氣體是_____

(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是 _____

(4)下列有關(guān)氯氣的說法中正確的是_____

a.實驗室常用排飽和食鹽水法收集

b.可使碘化鉀溶液變藍(lán)

c.轉(zhuǎn)化為 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于殺菌消毒

II.金屬防護(hù)

某小組同學(xué)為探究電極對金屬腐蝕與防護(hù)的影響,設(shè)計如下實驗:將飽和食鹽水與瓊脂(凝固劑,不參與反應(yīng))的混合液置于兩個培養(yǎng)皿中,向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液,混合均勻。分別將包裹鋅片和銅片的鐵釘放入兩個培養(yǎng)皿中,觀察現(xiàn)象如下。

(5)被腐蝕的是包裹_____的鐵釘(鋅片銅片”)

(6)結(jié)合電極反應(yīng)式解釋 i 中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_____

(7)結(jié)合以上實驗,請對鐵制零件的使用提出建議_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,錯誤的是

A.酸性:H2SO4H3PO4

B.沸點:H2SH2O

C.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3

D.堿性:NaOHMg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】解釋下列事實所用的方程式不正確的是(  )

A.碳酸氫鈉在水溶液中的電離:NaHCO3=NaHCO

B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán):4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O

C.用熱的純堿溶液清洗油污:CO+ 2H2OH2CO3 + 2OH

D.Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CO+ CaSO4 =CaCO3 + SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )

A.原子半徑:W > Z > Y > X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z > W

C.4種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔、沸點最低

D.W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng),其對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是

A.n(Cl2)n(Fe)=54;5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

B.n(Cl2)n(FeBr2)=11;Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl

C.n(MnO4-)n(H2O2)=23;2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.n(Fe) n[HNO3()]=13;4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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