【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

表中所列元素中：

屬于短周期元素的有_____________________________________（填字母，下同）；屬于主族元素的有__________________________________________；e元素在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。

【答案】b、h、j、a、c、f、i、l、m a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l 四 ⅣB

【解析】

根據(jù)周期表，前三周期為短周期；4、5、6、7為長周期。

前三周期為短周期，則位于前三周期的元素為b、h、j、a、c、f、i、l、m；周期表中，第1、2、13、14、15、16、17列為主族元素，則主族元素為a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l；e元素位于周期表中的第四周期ⅣB族。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應用。

（1）甲醇脫氫法可制備甲醛（反應體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)），結(jié)合下圖回答問題。

①此反應的熱化學方程式是______

②反應活化能：過程I___過程II（填“>”“=”或“<”）

③過程II溫度—轉(zhuǎn)化率圖如下，下列說法合理的是_____

a．甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發(fā)生

b．溫度高于 650℃催化劑燒結(jié)，活性減弱

c．及時分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率

（2）甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛進行含量檢測及污染處理。

①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應式為____，當電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應的甲醛（HCHO）為_____mg。

②氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以下圖像分析春季（水溫約15℃）應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:

已知:Ksp(BaC2O4)＝1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10-9

(1)鹽酸浸取時需要適當加熱的原因是_________。

(2)用37％的鹽酸配制15％的鹽酸需用到的儀器有________(填字母)

A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒

(3)濾渣I的成分為__________；

(4)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝_______，加入H2C2O4時發(fā)生的離子反應為_______，加入H2C2O4應避免過量，其原因是_________。

(5)母液中除了含有Ba2+、Cl—外，還含有大量的_________(填離子符號)；

(6)濾渣III(不含結(jié)晶水)是結(jié)石的主要成分濾渣Ⅲ經(jīng)過洗滌干燥后在空氣中進行熱重分析，取128.0g該純凈物，在200～470℃灼燒，最后得到100.0g產(chǎn)物，200～470℃時發(fā)生反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物與油酸互為同系物的是

A. B. 硬脂酸C. 軟脂酸D. CH2=CHCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構。下列說法中正確的是

A.原子半徑：W > Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

試回答下列問題：

（1）(填寫元素符號)① _____③______⑤_____ ⑦_____

（2）①和④號元素形成的化合物的化學式________，用電子式表示其形成過程為__________。

（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是： ______﹥_________ （填化學式）。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化學式）。

（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3-對甲苯丙烯酸甲酯(E) 是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成部分路線如下：

(1)B中含有的官能團名稱為_______、__________。

(2)由A轉(zhuǎn)化為B，反應分兩步完成，請判斷反應類型依次為___________，_________。

(3)D 的分子式為_________________。

(4)1mol E最多能與___________mol 的氫氣發(fā)生加成反應。

(5)1molB與5mol H2在適當條件下完全加成后，產(chǎn)物分子中含手性碳原子的數(shù)目為_____；

(6)D轉(zhuǎn)化為E 的化學反應方程式為________________，

(7)試劑M 可以選用下列中的_________。

A.NaOH 溶液 B.銀氨溶液

C.酸性高錳酸鉀溶液 D.新制Cu(OH)2 懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個。

(1)X基態(tài)原子的核外電子排布式為______。

(2)X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol異丙苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。

②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

(3)與Y3分子互為等電子體的陰離子為________。

(4)XZ3易溶于水，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，�?jù)此可判斷XZ3晶體屬于________(填晶體類型)。

(5)元素Ce與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構如下圖，該化合物的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的研究，現(xiàn)已有多種方法。

（方法一）1918年，德國化學家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨（N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0）的方法而榮獲諾貝爾化學獎。

（1）若將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應速率為_____mol/(L·min)。

（2）在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列敘述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____。

a. v(N2)正=3v(H2)逆

b. 容器中氣體的密度不隨時間而變化

c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

d. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

（3）合成氨反應的生產(chǎn)條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________。

①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時將氨氣液化從體系中分離出來

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

（方法二）1998年，兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：

（4）采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達到78％，裝置如下圖：

鈀電極A是電解池的___極(填“陽”或“陰”)，陽極反應式為________。

（方法三）最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應，直接生成氨氣和氧氣：

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92 kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6 kJ／mol

（5）寫出上述固氮反應的熱化學方程式___________。

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