【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行,各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示(已知A、B、C均為氣體)。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______
A.υ(A)=2υ(B) B.容器內(nèi)氣體密度不變
C.v逆(A)=υ正(C) D.各組分的物質(zhì)的量相等
E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_______。
(5)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=_______,V6=_______。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。
【答案】2A + B 2C0.1mol.(L·min) -1C、E40%3010當加入一定量CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu沉積在Zn表面,降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積
【解析】
(1)由圖象可以看出,A、B的物質(zhì)的量逐漸減小,則A、B為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量逐漸增多,所以C為生成物,當反應(yīng)到達2min時,△n(A)=2mol,△n(B)=1mol,△n(C)=2mol,化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比,則△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A+B2C;(2)由圖象可以看出,反應(yīng)開始至2分鐘時,△n(B)=1mol,B的平均反應(yīng)速率為:=0.1mol/(Lmin);(3)A.v(A)=2v(B)不能說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系,故無法判斷反應(yīng)是否達到平衡,故A錯誤;B.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變,體積不變,混合氣體的密度始終不變,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故B錯誤;C.在該反應(yīng)中A和C的計量數(shù)相等,當v逆(A)=v正(C)時,正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)了,故C正確;D.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,不能說明各組分的濃度不再變化,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故D錯誤;E.混合氣體的質(zhì)量始終不變,氣體的總物質(zhì)的量不確定,當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,可說明此時是平衡狀態(tài),故E正確;答案為CE;(4)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%;(5)①要對比試驗效果,那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外,要保證其它條件相同,而且是探究硫酸銅量的影響,那么每組硫酸的量要保持相同,六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同.A組中硫酸為30ml,那么其它組硫酸量也都為30ml.而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同,F組中硫酸銅20ml,水為0,那么總量為20ml,所以V6=10ml,V1=30ml;②因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng),直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣,硫酸銅量較多時,反應(yīng)時間較長,而且生成的銅會附著在鋅片上,會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng),氫氣生成速率下降。
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【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機物的組成與功能關(guān)系圖,有關(guān)敘述錯誤的是
A. 小麥種子細胞中,物質(zhì)A是葡萄糖,物質(zhì)E是淀粉
B. 相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解,釋放能量較多的是F
C. 物質(zhì)C的種類約有20種,基本組成元素是C、H、O、N
D. SARS病毒的物質(zhì)H徹底水解后,產(chǎn)物是CO2和H2O
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【題目】在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng): aM(g)+ bN(g)cW(g),達一平衡后,測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下,將密閉容器的體積擴大1倍,再達平衡時,測得M氣體的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)速率增大 B. 平衡向右移動
C. N的轉(zhuǎn)化率提高 D. W的體積分數(shù)降低
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【題目】有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于有機物X的說法正確的是
A. X化學(xué)式為C8H6O6
B. X可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. X分子中所有的原子一定在同一平面內(nèi)
D. X能使溴水和KMnO4溶液褪色,原因均與分子中碳碳雙鍵有關(guān)
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【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關(guān)系
B. a點溶液中:c(H+) ― c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)=10-4.3
D. 交點b的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖,其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說法不正確的是
A. 最簡單的氫化物的沸點:X>W(wǎng)
B. 元素的非金屬性:Z>W(wǎng)>Y
C. 簡單離子的半徑大小:Y>W(wǎng)>Z
D. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<W<Z
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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
甲 乙 丙 丁
A. 用裝置甲進行中和熱的測定
B. 用裝置乙制取CO2氣體
C. 用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體
D. 用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物
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【題目】(1)碳酸鈉俗稱純堿,可作為堿使用的原因是__________________(用離子方程式表示)。
(2)25℃時,pH均為11的 NaOH 溶液和Na2CO3溶液中,水電離的OH-濃度之比是_____
(3)在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A.[CO32-]+[HCO3-]=0.1 mol·L-1
B.[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.1 mol·L-1
C.[OH-]=[H+]+[HCO3-]
D.[Na+]+[OH-]=[H+]+[HCO3-]
(4)常溫下0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,離子濃度由大到小的順序是__________________________________。
(5)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時溶液中=__________。(已知Ksp(BaCO3)=2.6×109,Ksp(BaSO4)=1.1×1010,結(jié)果保留一位小數(shù))
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【題目】硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:
計算:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。
(2)某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要90 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,則配制稀硫酸時需要取________mL的該硫酸;配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、_______(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)。其中配制稀硫酸溶液時定容的操作為 ___________ 。
(3)該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol·L-1。(填大于或等于或小于)
(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是 ______(填序號)。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
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