A.已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A和B可形成常見化合物BA4,一個BA4分子中電子總數(shù)為10;C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
3
4
;D與C同一主族,E-比C2-多一個電子層.試回答:
(1)D與E兩元素相比較,非金屬性較強的是
(填元素名稱),請你自選試劑設計實驗驗證該結論(說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象)
將Cl2通入Na2S溶液(或氫硫酸)中,有淺黃色沉淀生成,說明Cl的非金屬性比S強
將Cl2通入Na2S溶液(或氫硫酸)中,有淺黃色沉淀生成,說明Cl的非金屬性比S強
;
(2)A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子,乙有l(wèi)0個電子,則甲與乙反應的離子方程式為
HS-+OH-═S2-+H2O
HS-+OH-═S2-+H2O
;
(3)由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結構如圖:,試寫出利用植物秸稈生產(chǎn)這種物質(zhì)的化學方程式
(C6H10O5)n+nH2O
催化劑
nC6H12O6
(C6H10O5)n+nH2O
催化劑
nC6H12O6
、
C6H12O6
一定條件
2CH3CH2OH+2CO2
C6H12O6
一定條件
2CH3CH2OH+2CO2
分析:A、B、C、D、E是短周期中的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A和B可形成常見化合物BA4,一個BA4分子中電子總數(shù)為10,分子中5個原子的平均電子數(shù)為2,故A為H元素、B為碳元素;C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
3
4
,D與C同一主族,則C處于第二周期、D處于第三周期,令C的最外層電子數(shù)為x,則
3
4
×(2+x)=x,解得x=6,則C為氧元素、D為硫元素;E-比C2-多一個電子層,則E為Cl元素,據(jù)此解答.
解答:解:A、B、C、D、E是短周期中的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A和B可形成常見化合物BA4,一個BA4分子中電子總數(shù)為10,分子中5個原子的平均電子數(shù)為2,故A為H元素、B為碳元素;C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
3
4
,D與C同一主族,則C處于第二周期、D處于第三周期,令C的最外層電子數(shù)為x,則
3
4
×(2+x)=x,解得x=6,則C為氧元素、D為硫元素;E-比C2-多一個電子層,則E為Cl元素,
(1)同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性Cl>S;
將Cl2 通入Na2S溶液(或氫硫酸)中,有淺黃色沉淀生成,說明Cl的非金屬性比S強,
故答案為:氯;將Cl2 通入Na2S溶液(或氫硫酸)中,有淺黃色沉淀生成,說明Cl的非金屬性比S強;
(2)A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子,乙有l(wèi)0個電子,則甲為HS-、乙為OH-,二者反應的離子方程式為:HS-+OH-═S2-+H2O,
故答案為:HS-+OH-═S2-+H2O;
(3)由H、C、O三種元素組成的化合物,由球棍結構可知,黑色球為碳原子、小黑色球為氫原子、斜線球為氧原子,該化合物為CH3CH2OH,植物秸稈主要為纖多糖維素,纖維素水解生成葡萄糖,葡萄糖分解生成乙醇與二氧化碳,反應方程式為:(C6H10O5)n+nH2O
催化劑
nC6H12O6,C6H12O6
一定條件
2CH3CH2OH+2CO2↑,
故答案為::(C6H10O5)n+nH2O
催化劑
nC6H12O6;C6H12O6
一定條件
2CH3CH2OH+2CO2↑.
點評:本題考查結構位置性質(zhì)關系、元素周期律、常用化學用語、糖類性質(zhì)等,難度不大,注意基礎知識的理解掌握.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?煙臺模擬)已知A、B、C、D、E是短周期中的5種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A在周期表中原子半徑最小,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D元素與A元素同主族.E元素與C元素同主族;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳.
①畫出A的陰離子的結構示意圖

②C的單質(zhì)和D的單質(zhì)在點燃條件下反應生成化合物X,該反應的化學方程式為
2Na+O2
 點燃 
.
 
Na2O2
2Na+O2
 點燃 
.
 
Na2O2
.將產(chǎn)物加入滴有酚酞的水中,觀察到的現(xiàn)象為
有無色氣體放出,溶液先變紅,后褪色
有無色氣體放出,溶液先變紅,后褪色

③將9gB單質(zhì)在足量的C單質(zhì)中燃燒,所得氣體通入1L1.0mol?L-1NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中存在的離子按濃度由大到小的排列順序是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

④將E的單質(zhì)在足量的C的單質(zhì)中燃燒,所得主要氣體為Y.將Y通入X中,X與Y可能發(fā)生的反應的化學方程式有
2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2↑、Na2O2+SO2═Na2SO4
2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2↑、Na2O2+SO2═Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D均為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個電子的非金屬元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;C和D可形成兩種固態(tài)化合物,其中一種為淡黃色固體;B和C可形成多種氣態(tài)化合物。由A、B、C三種元素可形成離子晶體,該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C=4∶2∶3。請完成下列問題:

(1)畫出B的原子結構示意圖______________;寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式______________。

(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C=4∶2∶3的晶體名稱為______________,其水溶液顯______________性,其反應的離子方程式為_______________________________。

(3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同,且仍由A、B、C元素中任意兩元素組成的粒子符號(舉兩例)______________。

(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B∶C=7∶12的化合物的化學式_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D均為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個電子的非金屬元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;C和D可形成兩種固態(tài)化合物,其中一種為淡黃色固體;B和C可形成多種氣態(tài)化合物。由A、B、C三種元素可形成離子晶體,該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C=4∶2∶3。請完成下列問題:

(1)畫出B的原子結構示意圖______________;寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式______________。

(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C=4∶2∶3的晶體名稱為______________,其水溶液顯______________性,其反應的離子方程式為_______________________________。

(3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同,且仍由A、B、C元素中任意兩元素組成的粒子符號(舉兩例)______________。

(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B∶C=7∶12的化合物的化學式_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉化關系:

(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,C為紅棕色氣體。則實驗室常用的制取A的化學方程式為                ,A轉化為B的化學方程式為               

(2)若組成D單質(zhì)的元素在地殼中含量最高,A元素焰色反應為黃色,則C的電子式為              。

(3)若D是金屬,C溶液在貯存時應加入少量D,其理由是(只用離子方程式說明)________________,A與D反應的化學方程式是                。

(4)若D是一種常見的溫室氣體;A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為                      。

(5)若D為一種強堿,B具有兩性,則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為                             

 

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科目:高中化學 來源:2014屆北京市高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉化關系:

(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,C為紅棕色氣體。則實驗室常用的制取A的化學方程式為                 ,A轉化為B的化學方程式為                。

(2)若組成D單質(zhì)的元素在地殼中含量最高,A元素焰色反應為黃色,則C的電子式為              

(3)若D是金屬,C溶液在貯存時應加入少量D,其理由是(只用離子方程式說明)________________,A與D反應的化學方程式是                 。

(4)若D是一種常見的溫室氣體;A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為                       。

(5)若D為一種強堿,B具有兩性,則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為                              。

 

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