Question

7．化學變化中，反應物的總能量低于生成物的總能量的是（　�。�

• A． 2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
• B． CaO+H₂O=Ca（OH）₂
• C． CaCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
• D． CH₃CH₂OH（酒精）+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3 H₂O

Answer 1

分析 反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，而常見的吸熱反應有：①絕大多數(shù)的分解反應；②以H₂、CO和C為還原劑的氧化還原反應；③Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應，據(jù)此分析．

解答 解：A、2H₂+O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O是燃燒反應，是一個放熱反應，故A錯誤；
B、CaO+H₂O=Ca（OH）₂是一個放熱反應，故B錯誤；
C、CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑是一個吸熱反應，故C正確；
D、CH₃CH₂OH（酒精）+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O是燃燒反應，是一個放熱反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生常見的反應的吸熱放熱情況，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．