18．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Fe3+、I-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、HCO3-、OH-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

分析 A．鐵離子、酸性條件下的硝酸根離子能夠氧化碘離子；
B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；
C．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Fe3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化I-，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．HCO3-、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵；
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵；
③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物；
④只由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物；
⑤難失去電子的原子，易形成陰離子；
⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵；
⑦離子化合物中一定含有離子鍵．
A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)按要求寫(xiě)出下列方程式 
①制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
③SO2氣體通入H2S溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O
④實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（　�。�
A．NH3B．CCl4C．H3O+D．CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，
①儀器A的名稱(chēng)是圓底燒瓶；A中加入的兩種試劑是乙醇和濃硫酸；反應(yīng)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法為排水法．
②將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；
將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
③反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A中混合液常變黑，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是SO2，若要驗(yàn)證有該氣體生成，應(yīng)將生成的氣體通過(guò)品紅溶液溶液，若要除去該氣體應(yīng)將生成的氣體通過(guò)NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．今有0.3mol/L K2SO4溶液200mL，0.2mol/L MgSO4溶液300mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液200mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（　　）
A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的 Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．室溫下進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c（Na+）＞c（Cl-）
C．向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）2溶液：pH＜13
D．將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．
（2）寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑
（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO14900g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似．（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O．
（5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是3p；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)镠＜O＜N＜C＜Na．
（6）HCN是直線(xiàn)型分子，HCN是極性分子（選填“極性”或“非極性”）．HClO的電子式為．

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