如圖有機物具有多種官能團，因而能跟多種物質(zhì)反應(yīng)，但因其分子內(nèi)的羧基與醇羥基、酚羥基間“位阻”較大，故不能發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)，試寫出該有機物發(fā)生下列反應(yīng)的方程式：
（1）與足量的金屬鈉反應(yīng)
 

（2）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 
_、
（3）與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
 

（4）與足量的溴水反應(yīng)
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：（1）羥基和羧基都和與鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣；
（2）羧基與酯基、酚羥基均能與NaOH溶液反應(yīng)；
（3）因酚的酸性弱于碳酸，所以只有羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；
（4）酚與溴水可發(fā)生苯環(huán)2、4、6位取代反應(yīng)．
解答： 解：（1）羥基和羧基都和與鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以該反應(yīng)為，
故答案為：；
（2）羧基與酯基、酚羥基均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以該反應(yīng)為，
故答案為：；
（3）因酚的酸性弱于碳酸，所以只有羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，所以該反應(yīng)為：；
故答案為：；
（4）酚苯環(huán)上2、4、6位氫原子易被取代，該有機物與溴水反應(yīng)：，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)的官能團及其性質(zhì)來書寫化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
物 質(zhì)MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
顏 色白色白色淡黃色白色白色白色
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]該同學(xué)查閱資料，記錄了右
表中幾種物質(zhì)的顏色：
（1）其他同學(xué)認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是
 
；
（2）[提出猜想]分析資料，A同學(xué)認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的
 
反應(yīng)生成的；
（3）[實驗探究]該同學(xué)設(shè)計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是
 
；
（4）[實驗結(jié)論]根據(jù)該同學(xué)的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
；
（5）[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A、BeCl2
B、H2S
C、NCl3
D、SF6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、37%B、16%
C、6%D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94×10-3 mol/L，這里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡葡糖的（　�。�
A、物質(zhì)的量B、摩爾質(zhì)量
C、物質(zhì)的濃度D、質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在A、B、C、D四支小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲浸過食鹽水的細鐵絲浸過清水的細鐵絲食鹽水及細鐵絲（使細 鐵絲完全浸沒在食鹽水中），然后裝配成如圖8-11所示的四套 裝置中，每隔一段時間測量導(dǎo)管中水面的高度，結(jié)果如下表所示 （表中所列數(shù)據(jù)都為導(dǎo)管水面上升的高度/cm）
時間/小時00.51.01.52.02.53.0
A瓶（盛干細鐵絲）0000000
B瓶（盛沾了食鹽水的細鐵絲）00.41.23.45.67.69.8
C瓶（盛沾了清水的細鐵絲）0000.30.82.03.5
D瓶（細鐵絲完全浸沒在食鹽水中）0000000
請回答下列問題：

（1）導(dǎo)管中水面為什么會上升？
 

（2）上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的順序為（填瓶號）
 
；
（3）影響鐵生銹的因素有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Mg（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中，NO3-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中加入100ml 8mol?L-1的KOH溶液，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．
（不考慮Mg2+和Al3+的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化）
（1）x的取值范圍是
 
．
（2）當(dāng)KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時，x的取值范圍
 
．
（3）將（2）中的x值記為x1，則：
當(dāng)0＜x＜x1時，反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為
 
．
當(dāng)x＞x1時反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為
 

（4）若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=
 
（用含x的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，是人類社會繼農(nóng)業(yè)文明、工業(yè)文明之后的又一次重大進步．低碳經(jīng)濟實質(zhì)是能源高效利用、清潔能源開發(fā)、追求綠色GDP的問題，核心是能源技術(shù)和減排技術(shù)創(chuàng)新．科學(xué)家預(yù)測“氫能”作為一種清潔能源，將是未來最理想的新能源．請回答下列問題：
（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H2，某化學(xué)家設(shè)計了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     ②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2    ④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
上述過程的總反應(yīng)可表示為
 
．
（3）電解水制取H2需要消耗大量的電能，接收太陽能分解水得到氫氣是人類開發(fā)氫能源的主要研究課題．已知在特定條件下聚合太陽能所得高溫可使氫碘酸分解出氫氣，也可使硫酸分解出氧氣．下圖是國外正在研究中的一種利用核能把水分解，制取氫氣的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法）．

請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
用硫-碘熱循環(huán)法制取氫氣，非常符合低碳經(jīng)濟理念，其原因是①采用新能源技術(shù)且能量利用率高②
 
．
（4）已知用電解法生產(chǎn)1立方米的氫氣（標(biāo)準狀況）大約消耗400度電，則用上述硫-碘熱循環(huán)法產(chǎn)生103kg氫氣，相當(dāng)于減排CO2
 
噸（二氧化碳排放量（kg）=耗電度數(shù)×0.785）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種，經(jīng)實驗可知：1．B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)2．A遇碘水變藍色3．A、C、D在酸性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；試判斷
①A是
 
 B是
 
 C是
 
 D是
 

②蔗糖水解方程式：
 

③葡萄糖與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）以乙烯為唯一有機原料合成乙二酸，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．不要求寫方程式．注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH3CHO
O2
催化劑/△
CH3COOH
乙醇
濃硫酸/△
CH3COOCH2CH3．

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同步練習(xí)冊答案