13.燃煤是造成大氣污染的主要原因,利用下列反應(yīng)可降低污染并回收硫:SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(l)△H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)的判斷不正確的是( 。
A.選擇不同催化劑,可以改變反應(yīng)速率,不改變△H
B.及時(shí)分離液態(tài)硫,能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C.在恒容恒溫容器中反應(yīng),氣體壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,n(CO)增大

分析 A.加入催化劑降低反應(yīng)活化能,能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率,但始態(tài)和狀態(tài)不變;
B.該條件下S是純液體,不影響平衡移動;
C.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng),恒容、恒溫條件下,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量不變導(dǎo)致壓強(qiáng)不變;
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大但平衡逆向移動.

解答 解:A.加入催化劑降低反應(yīng)活化能,能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率,但始態(tài)和狀態(tài)不變,所以焓變不變,故A正確;
B.該條件下S是純液體,不影響平衡移動,所以分離出S時(shí)平衡不移動,不能提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率,故B錯誤;
C.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng),恒容、恒溫條件下,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量不變導(dǎo)致壓強(qiáng)不變,所以在恒容恒溫容器中反應(yīng),氣體壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大但平衡逆向移動,所以n(CO)增大,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識點(diǎn),明確外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵,易錯選項(xiàng)是B,注意:固體和純液體不影響平衡移動,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO的混合氣體7升,質(zhì)量為2.25克,求H2和CO的體積分?jǐn)?shù)和質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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4.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況,與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論是( 。
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉沒有水解
D.淀粉已發(fā)生水解,但不知是否水解完全

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1.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
A.2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
B.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
C.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.51kJ•mol-1
D.H2O(l)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+285.8kJ•mol-1

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8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①3.01×1023個CH4  ②6.72L HCl分子 ③6.8g NH3④0.2mol H2S,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是( 。
a.體積①>③>②>④b.密度②>④>③>①
c.質(zhì)量②>①>③>④d.氫原子個數(shù)①>③>④>②
A.abcB.bcdC.abdD.acd

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2.往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑,可增加聚合物的使用安全性,擴(kuò)大其使用范圍.例如,在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2,樹脂可燃性大大降低,該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下:

(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[MgOH)2-nCln•m H2O],反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx•mH2O]+(2-x)CaCl2
(2)合成反應(yīng)后,繼續(xù)在393K~523K下水熱處理8h,發(fā)生發(fā)應(yīng):
Mg(OH)2-nCln•mH2O=$\frac{1-x}{2}$Mg(OH)2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O
水熱處理后,過濾、水洗.水洗的目的是除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等.
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大、易分散、與高分子材料柏容性好等特點(diǎn).上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是水熱處理、表面處理.
(4)已知:
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H1=+81.5kJ•mol-1
Al(OH)3(s)=$\frac{1}{2}$Al2O3(s)+$\frac{3}{2}$H2O(g)△H2=+87.7kJ•mol-1
①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時(shí)吸收大量的熱,使環(huán)境溫度下降;同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面,阻燃效果更佳.
②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果更好的是Mg(OH)2,原因是Mg(OH)2的吸熱效率為:81.5kJ•mol-1/58g•mol-1=1.41 kJ•g-1,Al(OH)3的吸熱效率為:87.7kJ•mol-1/78g•mol-1=1.12 kJ•g-1,等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多.
(5)常用阻燃劑主要有三類:A.鹵系,如四溴乙烷;B,磷系,如磷酸三苯酯;C.無機(jī)類,主要是Mg(OH)2和Al(OH)3.從環(huán)保的角度考慮,應(yīng),用時(shí)較理想的阻燃劑是C(填編號),不選另兩類的理由是A會破壞臭氧層,B中的磷元素會造成藻類生物的大量繁殖.

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9.Ⅰ、(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制。∟H42SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:adef.

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是分液.裝置D的作用是吸收多余的氨氣,防止污染空氣,防止倒吸.
Ⅱ、為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝.某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O,裝置B中堿石灰的作用是干燥氨氣.
(2)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn):一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收,二是防止裝置C中的AlCl3溶液倒吸入裝置B.
(3)裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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6.某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途.回答下列問題:
(一)探究FeSO4溶液的酸堿性:
取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和B.
A.玻璃棒    B.試管     C.天平    D.量筒
(二)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

Ⅱ中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是A.  
A.Fe2O3、SO3、H2O      B.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
Ⅲ中溴水是用來檢驗(yàn)是否有 SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色.實(shí)驗(yàn)中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是Fe.NaOH的作用是吸收SO2氣體,請 寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
(三)探究FeSO4中Fe2+還原性:
證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性,完成下表.
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟一:取少量的FeSO4 固體于試管中,加入一定量水溶解 
步驟二: 
(四)硫酸亞鐵用途探究
缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí),外表包有一層特殊的糖衣,其作用是防止硫酸亞鐵被氧化.

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7.已知:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
(1)當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移42mole?時(shí),有7molFeS2被還原;
(2)1molFeS2可以還原7molFeS2
(3)當(dāng)有14molCuSO4參加反應(yīng)時(shí),有3.5molFeS2發(fā)生還原反應(yīng),被CuSO4氧化的FeS2有1mol.

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同步練習(xí)冊答案