下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時，用電解熔融氧化鋁的方法
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O 

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

B

解析試題分析：①當加入少量硫酸銅溶液時發(fā)生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，鋅、銅跟稀硫酸構(gòu)成了原電池，能加快反應(yīng)速率。正確。②鍍層破損后，由于活動性Zn＞Fe＞Sn,在白鐵中Fe作正極，馬口鐵中Fe作負極，故馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕。錯誤。③電鍍時鍍件作電解槽的陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬的離子的溶液作電鍍液。正確。④由于Al的活動性很強，所以在冶煉鋁時，用電解熔融氧化鋁的方法。正確。⑤鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕。產(chǎn)物是Fe2O3?nH2O。正確。
考點：考查金屬的冶煉、腐蝕與保護的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)是

A．2H++2e-＝H2↑B．2H2O+O2+4e-＝4OH-
C．Fe-2e-＝Fe2+D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

 500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0．3 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體1．12 L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0．2 mol·L－1
B．電解后溶液中c(H＋)＝0．2 mol·L－1
C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0．4mol電子
D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0．1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下解說法不正確的是

A．通入CH3OH的電極為負極
B．隨著放電的進行，負極附近pH上升
C．每消耗1molCH3OH可以向外電路提供6mol e－
D．通入O2的一極電極反應(yīng)為 4H2O+2O2-8e-=8OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是

A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的
B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色
D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液
B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

課堂學習中，同學們利用鋁條、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯誤的是

A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導線等組成
C．圖中a極為鋁條、b極為鋅片時，導線中會產(chǎn)生電流
D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強溶液的導電性最好加入下列電解質(zhì)中的

A．NaClB．Na2SO4C．CuCl2D．AgNO3

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同步練習冊答案