Question

8．一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答：
（1）O點導(dǎo)電能力為0的理由是在0點處還未加水，醋酸分子未電離，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0．
（2）a、b、c三點處，溶液中c（H⁺）由小到大的順序為c＜a＜b．
（3）a、b、c三點處，醋酸電離程度最大的是c點．
（4）若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）提高，下列措施中不可行的是BD
A．加熱 B．加稀鹽酸  C．加固體KOH   D．加水 E．加Zn粒F．加固體CH₃COONa G．加MgO   H．加固體Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強；
（2）導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越��；
（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離；
（4）若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應(yīng)的固體物質(zhì)．

解答 解：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，
故答案為：在0點處還未加水，醋酸分子未電離，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0；
（2）導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度關(guān)系為c＜a＜b，
故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度最大的是c，故答案為：c；
（4）A．醋酸是弱電解質(zhì)，電離時需要吸收熱量，所以加熱促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸根離子濃度最大，故正確；
B．加鹽酸，抑制醋酸電離，所以醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
C．加KOH固體，KOH和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉，促進(jìn)醋酸電離，溶液體積不變，醋酸根離子濃度增大，故正確；
D．加水促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
E．加入鋅粒，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)而促進(jìn)醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，故正確；
F．加固體CH₃COONa，醋酸鈉電離出醋酸根離子導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大，故正確；
G．加MgO，MgO和氫離子反應(yīng)而促進(jìn)醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，故正確；
H．加固體Na₂CO₃，Na₂CO₃和氫離子反應(yīng)而促進(jìn)醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，故正確
故答案為：BD．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，知道溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)．