Question

【題目】用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，下列操作（其他操作正確） 會造成測定結果偏高的是（ ）
A.滴定終點讀數(shù)時俯視度數(shù)
B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，則讀數(shù)偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）= 可知c（待測）偏小，故A錯誤； B．錐形瓶不需要干燥，錐形瓶中的蒸餾水對待測液中溶質的物質的量及標準液體積都無影響，則不影響測定結果，故Bc錯誤；
C．酸式滴定到終點讀數(shù)時尖嘴部分有氣泡，則滴加的標準溶液偏多，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 可知c（待測）偏高，故C正確；
D．酸式滴定管沒有潤洗，導致量取的待測液濃度偏小，測定結果偏低，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】掌握酸堿中和滴定是解答本題的根本，需要知道中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．