最近美國宇航局的科研人員確認(rèn)火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態(tài)水。下列有關(guān)水及高氯酸鹽的說法錯誤的是

A．水是一種弱電解質(zhì)

B．NH4ClO4溶液顯酸性

C．NaClO4中含有離子鍵和共價鍵

D．NH4ClO4只有氧化性，沒有還原性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

A、101kPa時，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃燒熱為248kJ·mol－1

B、利用蓋斯定律可以計算難以測量的反應(yīng)熱

C、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

D、相同條件下，如果1 mol H原子所具有的能量為E1，1 mol H2所具有能量為E2，則2E1＝E2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省廈門市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－、CO32―、SO42―，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。

（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余沉淀質(zhì)量為2.33 g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．K＋一定存在，且c(K＋)≥0.2mol·L―1

B．100 mL溶液中含CO32― 0.01mol

C．K＋不一定存在

D．Cl― 一定存在

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省棗陽市高三上學(xué)期10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式與苯丙氨酸（）相同，且同時符合下列兩個條件：①有帶兩個取代基的苯環(huán) ②有一個硝基直接連接在苯環(huán)上的異構(gòu)體的數(shù)目是

A．3 B．5 C．6 D．10

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應(yīng)1的離子方程式為 。

（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為 。

（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同。若在400℃時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色。則400℃時硫酸銨分解的化學(xué)方程式為 。

（4）反應(yīng)4是由(a)、(b)兩步反應(yīng)組成：

H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g),△H=+177kJ•mol－1 …………(a)

2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，△H=+196 kJ•mol－1…………(b)

①則H2SO4(l)分解為SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的熱化學(xué)方程式為： 。

②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實驗。以SO3起始濃度均為cmol·L－1，測定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右圖，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率。

i）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：K(X) K(Z)（選填：＞，＜，＝）；

ii）Y點對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v(正) v(逆)（選填：＞，＜，＝）；

iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某學(xué)生用0.1mol·L－1 KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次

（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫） 。

（2）上述（B）操作的目的是 。

（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同） 。

（4）實驗中用左手控制 （填儀器及部位），眼睛注視 ，直至滴定終點。判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是 。

（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是 。

（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、取少量Fe2O3粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解。

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)后得到的溶液呈 色。

（2）取少量上述溶液，置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有 色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：此反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。

Ⅱ、（3）在甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴 FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈 色，停止加熱，即可以制得Fe（OH）3膠體。制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：

（4）另取乙燒杯，加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，震蕩均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中的液體產(chǎn)生 ，這個實驗可以用來區(qū)別 。

（5）取甲燒杯中的少量Fe（OH）3膠體于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，

現(xiàn)象： ，原因： ，

如果有反應(yīng)，方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期10月階段性教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c(H+)與c(OH一)比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg [c(H+)/c(OH一)] 。常溫下，在AG=－10的溶液中能大量共存的離子是：

A．Ba2+、K+、Cl－、SO32－

B． Na+、SiO32－、AlO2—、SO42－

C．Na+ 、K+、HCO3－、S2－

D． K+ 、NH4+、Fe3+、 I一

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為

A．2．24L B．1．12L C．0．672L D．0．448L

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同步練習(xí)冊答案