某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（　�。�

　

A．

2500

B．

100

C．

4×10﹣4

D．

2×10﹣2


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積相比所得的比值．由此可知：相同溫度下，①對同一可逆反應(yīng)逆反應(yīng)平衡常數(shù)與正反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系是互為倒數(shù)．②化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次方．

解答：

解：某溫度下，SO2（g）+O2（g）SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=50，

所以相同溫度下2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g） 的平衡常數(shù)k=（K1）2=502=2500，

在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2===4×10﹣4．

故選：C

點(diǎn)評：

考查平衡常數(shù)及計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵在于利用數(shù)學(xué)方法推出：相同溫度下，①對同一可逆反應(yīng)逆反應(yīng)平衡常數(shù)與正反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系是互為倒數(shù)．②化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次方．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某100 mL混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為(      )

A．0.15 mol·L-1  　B．0.3 mol·L-1  　C．0.25 mol·L-1　　D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為　(　　)

A.1 mol·L-1                          B.2.5 mol·L-1

C.5 mol·L-1                          D.2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}:

　　　　H++　　　　+　　　H2C2O4====　　　　CO2↑+　　　Mn2++　　　   

(1)配平以上離子方程式,并在　  中填上所需的微粒。

(2)該反應(yīng)中的還原劑是　                 。

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為　　　     　mol。

(4)測定血鈣的含量的方法:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是　                           。

②溶解沉淀時(shí)　　　　(“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是          　。

③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣

　　　　g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�

①粗銅與直流電源負(fù)極相連     

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu

③電路中每通過3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥．

　

A．

①③

B．

②③④

C．

③④

D．

②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

　

B．

恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

　

C．

升高溫度，逆反應(yīng)速率減小，平衡常數(shù)K增大

　

D．

該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體物質(zhì)的量最大的是（　　）

　

A．

O2

B．

CH4

C．

CO2

D．

SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

從1L 1mol•L﹣1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol•L﹣1

　

B．

制成0.5L 10mol•L﹣1的鹽酸，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體112L

　

C．

0.5L 2mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣總數(shù)為3×6.02×1023

　

D．

10g 98%硫酸（密度為1.84g•cm﹣3）與10mL 18.4 mol•L﹣1硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I−

D．某溶被加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

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