20．佳味備醇存在于檳榔子葉中，其結(jié)構(gòu)如右：下列有關(guān)佳味備醇的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．佳味備醇含有一個(gè)苯環(huán)，它是一種芳香族化合物
B．佳味備醇可以與溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng)，還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．佳味備醇分子中至少有十二個(gè)原子在同一平面上
D．1mol佳味備醇分別與氫氣、溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molH2，4molBr2

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、苯環(huán)、醚鍵，結(jié)合醇、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含苯環(huán)，為是一種芳香族化合物，故A正確；
B．含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含酚-OH，其鄰位、對(duì)位可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含酚-OH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C．苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)、雙鍵直接相連的原子一定共面，則苯環(huán)中6個(gè)C、3個(gè)H及直接相連的2個(gè)O、1個(gè)C一定共面，即至少有十二個(gè)原子在同一平面上，故C正確；
D．酚-OH，其鄰位、對(duì)位可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol佳味備醇與溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗3molBr2，而1mol佳味備醇與氫氣反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molH2，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，側(cè)重酚、烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篘a＞S＞OB．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞Ca（0H）2＞Mg（OH）2D．還原性強(qiáng)弱：I一＞CI一＞F?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中K1＞ K2 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是BD
A．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率      
B．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa ）
C．采用較高溫度 （400℃～500℃） 
D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)
（3）在某一溫度下，向體積不變的容器中加入2molN2、8molH2及固體催化劑，平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始的80%，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是50%，此時(shí)反應(yīng)放出的熱量=92.2kJ（填“＞”“＜”或“=”）
（4）在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與時(shí)間的曲線(xiàn)圖如下，則氨百分含量最高的時(shí)間段A
A．t0～t1  B．t2～t3  C．t3～t4   D．t5～t6
（5）t1時(shí)刻改變的條件是，升高溫度；t3時(shí)刻改變的條件是：加入催化劑；t4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
鉀的燃燒實(shí)驗(yàn)B．
用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸C．
鐵與H2O（g）反應(yīng)D．
探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在恒容密閉容器中，某反應(yīng)在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示（各物質(zhì)均為氣體）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?2C（g）．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為1mol/（L•min），平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）其它條件不變，但第3min條件發(fā)生以下變化時(shí)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是①③．
①加入（正）催化劑   ②充入一定量He   ③充入一定量的A   ④降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，也為化學(xué)的進(jìn)一步探索與研究提供了理論指導(dǎo)，化學(xué)學(xué)習(xí)者和研究者一直關(guān)注周期表的運(yùn)用與發(fā)展．試回答下列問(wèn)題：
（1）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無(wú)限大，溫度無(wú)限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素．你由此可知最先產(chǎn)生的元素是H（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重大貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，你認(rèn)為最先用來(lái)與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是Xe（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）2006年11月16日美國(guó)和俄羅斯科學(xué)家聯(lián)合宣布，他們合成出了118號(hào)元素，新原子的質(zhì)量數(shù)為297，則該新原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為61．
（4）人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素的性質(zhì)與同族元素性質(zhì)共性很少，有人建議將氫放在VIIA，寫(xiě)出一種能支持該觀點(diǎn)的化合物：NaH；人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向很強(qiáng)，提出類(lèi)似于氫鍵的“鋰鍵”，請(qǐng)畫(huà)出（LiF）2含鋰鍵的結(jié)構(gòu)式：．
（5）研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，處于對(duì)角線(xiàn)上的元素性質(zhì)相似，如硼與硅處于對(duì)角線(xiàn)，請(qǐng)寫(xiě)出硼和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2B+2OH-+2H2O═2BO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家研制出的八硝基立方烷（結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫(huà)出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無(wú)毒、穩(wěn)定的物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中不含有非極性鍵B．1mol該分子中含8mol二氧化氮
C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、C02、H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是（　�。�
A．碘元素的質(zhì)子數(shù)為53
B．碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9
C．碘原子核外有5種不同能量的電子
D．碘原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．硼烷是一種潛在的高能燃料，工業(yè)制取可用反應(yīng)：B2O3+2Al+3H2=Al2O3+B2H6，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中氫氣做還原劑，鋁做氧化劑
B．在空氣中Al2O3比 B2H6更穩(wěn)定
C．B2H6中存在極性鍵、非極性鍵、離子鍵
D．每生成1mol B2H6要消耗2molAlCl3

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