2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
B．Ca（OH）2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和水；
B．Ca（OH）2完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣．

解答 解：A．BaSO3與稀HNO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為3BaSO3+2NO3-+2H+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（OH）2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2的離子反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硅是目前半導(dǎo)體工業(yè)中最重要的基礎(chǔ)原料，其導(dǎo)電性對(duì)哦雜質(zhì)等十分敏感，因此，必須制備高純度硅．雖然地殼中硅的含量豐富，但大多數(shù)以化合物形式存在，需要通過(guò)化學(xué)方法來(lái)制備高純度的單晶硅，一種簡(jiǎn)單工藝流程如下：

（1）石英砂的主要成分是SiO2 （填寫化學(xué)式），反應(yīng)器甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑．
（2）石英砂與焦炭在一定條件下反應(yīng)也會(huì)生成碳化硅，碳化硅又稱金剛砂，其晶體類型為原子晶體．
（3）①反應(yīng)器乙中發(fā)生的反應(yīng)為：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol，工業(yè)上為了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是催化劑、增大壓強(qiáng)或HCl濃度．
②反應(yīng)器乙所得的反應(yīng)產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如一下：
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHCl
沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9
提純SiHCl3的主要工藝操作依次為沉降、冷凝、精餾，其中精餾溫度最好控制在31.8℃．
③SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，其水解的反應(yīng)方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（4）反應(yīng)器丙中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+SiHCl3$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
（5）該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化氫、氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵
B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵
C．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，因共價(jià)鍵被破壞需吸收能量
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu（填化學(xué)式），電解質(zhì)溶液Y是AgNO3（填化學(xué)式）．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag．
（3）外電路中的電子流入（填“流出”或“流入”）銀電極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I
B．乳酸有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋
D．酸性：HClO4＞HClO，因?yàn)镠ClO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室利用圖①裝置制取并收集氨氣
B．利用圖②裝置測(cè)定鹽酸的濃度
C．利用裝置③驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚
D．利用圖④裝置除去Cl2中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＜t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO和H2O轉(zhuǎn)化率增大
D．溫度升高至800℃，達(dá)到新平衡時(shí)n（CO2）=0.34 mol，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）鋁熱反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖2中的a（填序號(hào)）表示．

（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）任寫出鋁熱反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中的一種用途冶煉金屬．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸具有不穩(wěn)定性
B濃硫酸具有酸性和吸水性濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑
CCl2和SO2均有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
DC的還原性小于Si可用焦炭和石英在高溫下反應(yīng)制取粗硅和CO2
A．AB．BC．CD．D

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