Question

（14分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應呈黃色(用相應的元素符號完成下列空白)

（1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________，A離子的結(jié)構示意圖_______________。

（2）用電子式表示A、D形成化合物的過程：____________________________________。H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___________，含有的化學鍵類型為____________。C2D2的電子式為______________________。

（3）下列說法能說明D的非金屬性比C強的選項____________

①H2CO4比HDO穩(wěn)定②HDO4比H2CO4酸性強③C2-比D-易被氧化④HD比H2C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應，但能與濃H2CO4反應⑥鐵與D2加熱生成FeD3，鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同，D原子半徑小于C原子。

A、全部 B、②③④⑥⑦ C、①②④⑤⑥ D、除①以外

（4）A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________________。（用具體離子符號表示）

（5）C單質(zhì)與H的最高價氧化物對應水化物在加熱條件下能發(fā)生反應，若有3mol的C參與反應，轉(zhuǎn)移4NA的電子，請寫出離子反應方程_______________________________________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比_____________________。

 

Answer 1

（1）第三周期第ⅢA族 HClO4 Mg2+ (每空1分)

（2） (2分) (1分)

離子鍵、非極性鍵 （1分） （1分）（3） B (1分)

（4）S2-＞Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+ (1分) （5）3S+6OH-△2S2-+SO32-+3H2O (2分) 2:1 （2分）

【解析】

試題分析：F原子中無中子，所以是H，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，是且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，所以G是C，H元素單質(zhì)焰色反應呈黃色，應為Na。原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm，E的原子半徑小于鈹且其最低負價是-2，元素的最低負價=其最外層電子數(shù)-8，所以E位于第VIA族，為O元素，這幾種元素都是短周期元素，原子半徑大小順序是A＞B＞C＞D，這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子，則為第三周期元素，結(jié)合其主要化合價知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，則

（1）Al元素位于第三周期第ⅢA族；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，則八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，鎂離子的結(jié)構示意圖為；

（2）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，A和D元素形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成過程為：。H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物是過氧化鈉，其電子式為，含有的化學鍵類型為離子鍵、非極性鍵�；�合物C2D2中化學鍵全部是共價鍵，其電子式為。

（3）①含氧酸的穩(wěn)定性與非金屬性強弱無關，則H2CO4比HDO穩(wěn)定不能說明；②元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HDO4比H2CO4酸性強可以說明；③非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，則C2-比D-易被氧化可以說明；④非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則HD比H2C穩(wěn)定可以說明；⑤銅與HD不反應，但能與濃H2CO4反應不能說明；⑥鐵與D2加熱生成FeD3，鐵與C加熱生成FeC，說明非金屬性是氯元素強于硫元素；⑦同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，⑦可以說明，答案選B。

A、全部 B、②③④⑥⑦ C、①②④⑤⑥ D、除①以外

（4）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+。

（5）單質(zhì)硫單質(zhì)與鈉的最高價氧化物對應水化物在加熱條件下能發(fā)生反應，若有3mol的硫參與反應，轉(zhuǎn)移4NA的電子，這說明在反應中硫部分失去電子，部分得到電子，根據(jù)電子得失守恒可知，反應的離子反應方程為3S+6OH-△2S2-+SO32-+3H2O，其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比2:1。

考點：考查元素周期表和元素周期律的綜合應用