已知：

(1)A、B、C、G為四種單質(zhì)，常溫下A、B、G是氣體，C為固體；

(2)C、H、I、M含有同一種元素；

(3)D、K、L是氣態(tài)化合物，其中D極易溶于水，L能溶于水，而K難溶于水；

(4)F是一種五色液體；

(5)M的焰色反應(yīng)呈黃色。

這幾種物質(zhì)問的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)寫出化合物D、J的化學(xué)式：D_________，J_________。

(2)化合物I的電子式：_________，L分子的空間構(gòu)型：_________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________；

寫出反應(yīng)②的離子方程式：_________________________________。

(4)反應(yīng)②用于工業(yè)生產(chǎn)時，目前采用的比較先進(jìn)的技術(shù)是_________，從安全方面考慮它可防止_____________________________________________________________________。

(1)HCl  CaC2  

(2)  直線型 

(3)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑；2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Cl2↑+2OH- 

(4)離子交換膜法陰陽兩極產(chǎn)生的H2和Cl2混合爆炸


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．下圖1是工業(yè)電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖．
（1）B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是
氫氣
氫氣
；C處進(jìn)口的物質(zhì)是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（2）
氫氧根
氫氧根
離子被陽離子交換膜阻止進(jìn)入陽極區(qū)，原因是
避免氧氣生成使氯氣不純
避免氧氣生成使氯氣不純
．
（3）如圖2所示，20℃時在混合溶液中，隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線．
已知曲線上A、B、C、D四個點的坐標(biāo)分別為：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．

①20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為
36.1
36.1
g．
②D點處氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為多大？（已知D點處溶液的密度約為1.4g?mL-1，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
13
13

③若現(xiàn)有20℃時，滿足曲線上B點指標(biāo)的溶液，可用
蒸發(fā)結(jié)晶或電解
蒸發(fā)結(jié)晶或電解
方法盡可能地降低氯化鈉的含量，達(dá)到提純氫氧化鈉的目的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①、A與B反應(yīng)有氣體生成；     ②、B與C反應(yīng)有沉淀生成；
③、C與D反應(yīng)有沉淀生成；     ④、D與E反應(yīng)有沉淀生成；
⑤、A與E反應(yīng)有氣體生成；
⑥、②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?BR>（1）在反應(yīng)③中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是
AgCl
AgCl
；
（2）B是
HCl
HCl
，D是
BaCl2
BaCl2
（填化學(xué)式）；
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式是
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源：揚(yáng)州市2006~2007學(xué)年度第二學(xué)期期末調(diào)研測試試題、高二化學(xué) 題型：022

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件已略去)，已知：

(1)A、B、C、D是常見的非金屬單質(zhì)，常溫常壓下，A、B、C是氣體．(2)反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．(3)G是一種常見的溶劑，化合物H是我國形成酸雨的主要污染物之一，L是常見的氮肥，I是胃酸的主要成分．(4)化合物F由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為135．

請按要求填空：

(1)E的電子式________，F(xiàn)的分子式________．

(2)反應(yīng)③的離子方程式________．

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省期末題 題型：推斷題

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：
(1)A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙；
(2)各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
請回答下列問題：
(1)C溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”），若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________（用離子符號表示）。
(2)一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應(yīng)生成6.8 g A氣體，可放出18. 44 kJ 熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。
(3)在一定溫度下，向容積不變（容積為10 L）的密閉容器中加入2 mol乙氣體、 8mol甲氣體及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，用乙氣體表示的反應(yīng)速率為
________，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時甲氣體的轉(zhuǎn)化率為_______，若想提高A的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：__________________（任意寫一條）；在上述平衡中，若再加入2 mol A氣體、2 mol乙氣體，則此時化學(xué)平衡將____（填“向正方向”“向逆方向”或 “不”）移動。
(4)常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將_________ （填“增大”“減小”或“不變”），Ksp(M)將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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