已知:

(1)A、B、C、G為四種單質(zhì),常溫下A、B、G是氣體,C為固體;

(2)C、H、I、M含有同一種元素;

(3)D、K、L是氣態(tài)化合物,其中D極易溶于水,L能溶于水,而K難溶于水;

(4)F是一種五色液體;

(5)M的焰色反應(yīng)呈黃色。

這幾種物質(zhì)問的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)寫出化合物D、J的化學(xué)式:D_________,J_________。

(2)化合物I的電子式:_________,L分子的空間構(gòu)型:_________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________________________;

寫出反應(yīng)②的離子方程式:_________________________________。

(4)反應(yīng)②用于工業(yè)生產(chǎn)時,目前采用的比較先進(jìn)的技術(shù)是_________,從安全方面考慮它可防止_____________________________________________________________________。

(1)HCl  CaC2  

(2)  直線型 

(3)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑;2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Cl2↑+2OH- 

(4)離子交換膜法陰陽兩極產(chǎn)生的H2和Cl2混合爆炸


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?江蘇二模)食鹽不僅是生活必需品,也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料.下圖1是工業(yè)電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖.
(1)B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是
氫氣
氫氣
;C處進(jìn)口的物質(zhì)是
飽和食鹽水
飽和食鹽水

(2)
氫氧根
氫氧根
離子被陽離子交換膜阻止進(jìn)入陽極區(qū),原因是
避免氧氣生成使氯氣不純
避免氧氣生成使氯氣不純

(3)如圖2所示,20℃時在混合溶液中,隨著氫氧化鈉含量的變化,氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線.
已知曲線上A、B、C、D四個點的坐標(biāo)分別為:A(0,26.5);B(14.0,15.0);C(18.8,11.7);D(38.0,2.0).

①20℃時,氯化鈉在水中的溶解度為
36.1
36.1
g.
②D點處氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為多大?(已知D點處溶液的密度約為1.4g?mL-1,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
13
13

③若現(xiàn)有20℃時,滿足曲線上B點指標(biāo)的溶液,可用
蒸發(fā)結(jié)晶或電解
蒸發(fā)結(jié)晶或電解
方法盡可能地降低氯化鈉的含量,達(dá)到提純氫氧化鈉的目的.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種.已知:
①、A與B反應(yīng)有氣體生成;     ②、B與C反應(yīng)有沉淀生成;
③、C與D反應(yīng)有沉淀生成;     ④、D與E反應(yīng)有沉淀生成;
⑤、A與E反應(yīng)有氣體生成;
⑥、②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?BR>(1)在反應(yīng)③中,生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是
AgCl
AgCl
;
(2)B是
HCl
HCl
,D是
BaCl2
BaCl2
(填化學(xué)式);
(3)反應(yīng)⑤的離子方程式是
CO32-+2H+=H2O+CO2
CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源:揚(yáng)州市2006~2007學(xué)年度第二學(xué)期期末調(diào)研測試試題、高二化學(xué) 題型:022

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件已略去),已知:

(1)A、B、C、D是常見的非金屬單質(zhì),常溫常壓下,A、B、C是氣體.(2)反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng).(3)G是一種常見的溶劑,化合物H是我國形成酸雨的主要污染物之一,L是常見的氮肥,I是胃酸的主要成分.(4)化合物F由兩種元素組成,其相對分子質(zhì)量為135.

請按要求填空:

(1)E的電子式________,F(xiàn)的分子式________.

(2)反應(yīng)③的離子方程式________.

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________.

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科目:高中化學(xué) 來源:遼寧省期末題 題型:推斷題

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì),A、B、C為常見的化合物,已知:
(1)A和B都極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后,相互靠近會看到白煙;
(2)各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
請回答下列問題:
(1)C溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”),若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍,且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________(用離子符號表示)。
(2)一定條件下,乙氣體與甲氣體充分反應(yīng)生成6.8 g A氣體,可放出18. 44 kJ 熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。
(3)在一定溫度下,向容積不變(容積為10 L)的密閉容器中加入2 mol乙氣體、 8mol甲氣體及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%,用乙氣體表示的反應(yīng)速率為
________,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時甲氣體的轉(zhuǎn)化率為_______,若想提高A的產(chǎn)率,根據(jù)化學(xué)平衡移動原理,請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh:__________________(任意寫一條);在上述平衡中,若再加入2 mol A氣體、2 mol乙氣體,則此時化學(xué)平衡將____(填“向正方向”“向逆方向”或 “不”)移動。
(4)常溫下,向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體,M的溶解度將_________ (填“增大”“減小”或“不變”),Ksp(M)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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