9．取0.10mol•L-1的某一元弱酸（HA）50.0mL與20.0mL 0.10mol•L-1 KOH溶液混合將混合液稀釋至100mL，測得此溶液的pH為5.25，問此一元弱酸（HA）的Ka值是多少？

分析 該一元弱酸HA的Ka=$\frac{c（{A}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（HA）}$，分別計(jì)算出稀釋溶液中c（HA）、c（A-）的濃度，然后帶入表達(dá)式計(jì)算即可．

解答 解：混合溶液中c（HA）≈$\frac{0.10mol/L×0.05L-0.10mol/L×0.02L}{0.1L}$=0.03mol/L，c（A-）≈c（KA）=$\frac{0.10mol/L×0.02L}{0.1L}$=0.02mol/L，c（H+）=10-5.25mol/L，
則Ka=$\frac{c（{A}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（HA）}$=$\frac{0.02×1{0}^{-5.25}}{0.03}$≈3.75×10-6，
答：該一元弱酸（HA）的Ka值是3.75×10-6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．己知：100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12．下列說法正確的是（　�。�
A．0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1
B．0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11
C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.0lmol/LNaOH溶液等體積浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性
D．完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，A可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是：羥基
（2）A只有1中一氯取代物B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3COH，D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CH2；寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：（CH3）3COH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl+HCl．
（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有3種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．一定溫度下有：a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸，請按下列要求填空（用a、b、c表示）
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）大小關(guān)系是b＞a＞c．
（2）當(dāng)三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（3）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和等濃度的NaOH，其中消耗NaOH的體積比為1：2：1．
（4）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別加入形狀相同且足量的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氣體H2（相同狀況），則開始時(shí)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為a=b=c相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2+，其反應(yīng)過程為Fe2O42-+H+-Fe2++H2O．現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、HNO3四種物質(zhì)，其中一種物質(zhì)能使上述反應(yīng)發(fā)生，下列說法正確的是（　　）
A．能使上述反應(yīng)發(fā)生的物質(zhì)是KMnO4
B．該氧化還原反應(yīng)的離子方程式中水的計(jì)量數(shù)為5
C．該氧化還原反應(yīng)中氧化劑是Fe2O42-，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．有1mol還原劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在常溫下，向50mL0.01mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.01mol•L-1ROH溶液，如圖所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說法不正確的是（　　）
A．ROH為一元弱堿
B．M點(diǎn)溶液呈酸性的原因是R++H2O?ROH+H+
C．M、N、K三點(diǎn)水的電離程度逐漸減小
D．K點(diǎn)溶液中離子濃度c（Cl-）＞c（R+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．a→b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸
B．b點(diǎn)溶液的pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和
C．c點(diǎn)溶液存在c（OH-）＞c（H+）
D．a、b、c三點(diǎn)NH3•H2O的電離常數(shù)均相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、澄清溶液的是（　�。�
A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）B．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1：1：1：2）
C．K+、H+、I-、AlO2-（1：1：1：1）D．Na+、Al3+、Cl-、OH-（4：1：4：3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（已知：：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-）），下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．溶液中一定不存在的離子：Fe3+，Mg2+，Al3+
B．AB段可得到能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
C．c（CO32-）：c（AlO2-）=2：3
D．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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