分析 該一元弱酸HA的Ka=$\frac{c({A}^{-})•c({H}^{+})}{c(HA)}$,分別計(jì)算出稀釋溶液中c(HA)、c(A-)的濃度,然后帶入表達(dá)式計(jì)算即可.
解答 解:混合溶液中c(HA)≈$\frac{0.10mol/L×0.05L-0.10mol/L×0.02L}{0.1L}$=0.03mol/L,c(A-)≈c(KA)=$\frac{0.10mol/L×0.02L}{0.1L}$=0.02mol/L,c(H+)=10-5.25mol/L,
則Ka=$\frac{c({A}^{-})•c({H}^{+})}{c(HA)}$=$\frac{0.02×1{0}^{-5.25}}{0.03}$≈3.75×10-6,
答:該一元弱酸(HA)的Ka值是3.75×10-6.
點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算,題目難度中等,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握電離平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1 | |
B. | 0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11 | |
C. | 0.005mol/L的H2SO4溶液與0.0lmol/LNaOH溶液等體積浪合,混合液pH=6,溶液呈酸性 | |
D. | 完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能使上述反應(yīng)發(fā)生的物質(zhì)是KMnO4 | |
B. | 該氧化還原反應(yīng)的離子方程式中水的計(jì)量數(shù)為5 | |
C. | 該氧化還原反應(yīng)中氧化劑是Fe2O42-,發(fā)生氧化反應(yīng) | |
D. | 有1mol還原劑參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ROH為一元弱堿 | |
B. | M點(diǎn)溶液呈酸性的原因是R++H2O?ROH+H+ | |
C. | M、N、K三點(diǎn)水的電離程度逐漸減小 | |
D. | K點(diǎn)溶液中離子濃度c(Cl-)>c(R+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a→b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸 | |
B. | b點(diǎn)溶液的pH=5,此時(shí)酸堿恰好中和 | |
C. | c點(diǎn)溶液存在c(OH-)>c(H+) | |
D. | a、b、c三點(diǎn)NH3•H2O的電離常數(shù)均相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1) | B. | NH4+、Ba2+、OH-、NO3-(1:1:1:2) | ||
C. | K+、H+、I-、AlO2-(1:1:1:1) | D. | Na+、Al3+、Cl-、OH-(4:1:4:3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中一定不存在的離子:Fe3+,Mg2+,Al3+ | |
B. | AB段可得到能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 | |
C. | c(CO32-):c(AlO2-)=2:3 | |
D. | BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O |
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