Question

已知短周期元素的離子．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑   A＞B＞D＞C
• B、a-c=1
• C、離子半徑  C＞D＞B＞A
• D、單質的還原性  A＞B＞D＞C

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則存在a-2=b-1=c+3=d+1，原子序數(shù)大小順序是a＞b＞d＞c，A、B在C和D元素下一周期，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．存在a-2=b-1=c+3=d+1；
C．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D．元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱．

解答： 解：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則存在a-2=b-1=c+3=d+1，原子序數(shù)大小順序是a＞b＞d＞c，A、B在C和D元素下一周期，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是B＞A＞C＞D，故A錯誤；
B．存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以a-c=5，故B錯誤；
C．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子序數(shù)大小順序是a＞b＞d＞c，所以離子半徑大小順序是C＞D＞B＞A，故C正確；
D．元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素金屬性強弱順序是B＞A＞C＞D，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結構和元素周期律，側重考查分析能力，明確離子半徑、原子半徑大小變化規(guī)律是解本題關鍵，熟練掌握元素周期律知識，題目難度不大．