Question

（2008?海南）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�

A．2mol

B．1mol

C．0.5mol

D．0.25mol

Answer 1

分析：硝酸具有氧化性，可以將金屬氧化到最高價(jià)，被還原的硝酸就是被還原成硝酸銨，據(jù)此結(jié)合方程式來計(jì)算回答．

解答：解：因?yàn)橄跛岷芟�，所以硝酸被氧化成NH₃（氨氣）而不是NO₂（二氧化氮），然后氨氣極易溶于水，就與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，所以沒有NO₂ 就只生成硝酸鋅、硝酸銨和水，
反應(yīng)的方程式可以表達(dá)為：4Zn+10HNO₃（�。�=4Zn（NO₃）₂ +NH₄NO₃+5H₂O，所以被還原的硝酸就是被還原成氨氣的那部分，也就是生成硝酸銨的那份，所以生成1mol的硝酸鋅，
相對(duì)應(yīng)的生成硝酸銨物質(zhì)的量就是0.25mol，所以硝酸還原成氨氣的部分就是0.25mol．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)知識(shí)，應(yīng)該知道被還原的硝酸即為化合價(jià)降低的氮元素所在的產(chǎn)物，即生成銨根離子的那部分硝酸，根據(jù)方程式來分析最簡(jiǎn)單．