6．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL濃度為1mol/L的NaOH溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，至沉淀量最大時消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質量（　�。�
A．0.46gB．0.69gC．0.92gD．0.23g

分析 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL濃度為1mol/L的NaOH溶液，故溶液中溶質為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，向溶液中加入lmol•L-1的鹽酸滴定，至沉淀質量最大時，此時溶液中溶質為氯化鈉，根據(jù)溶液中電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-），從而可知金屬鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出合金中鈉的質量．

解答 解：將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL濃度為1mol/L的NaOH溶液，反應后溶液呈堿性，則溶液中溶質為NaOH和NaAlO2，向溶液中加入lmol•L-1的鹽酸滴定，至沉淀質量最大時，此時溶液中溶質為NaCl，
根據(jù)溶液中電荷守恒可知：n（Na+）=n（Cl-）=0.04mol×1mol/L=0.04mol，根據(jù)鈉元素守恒可知原合金中鈉為0.4mol，
所以原合金中鈉的質量為：0.04mol×23g/mol=0.92g，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，根據(jù)反應實質及質量守恒得出n（Na+）=n（Cl-）是解題關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
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12．檢驗硫酸鈉溶液中含有氯離子的方法是（　　）
A．先加BaCl2溶液過濾，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液
C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，過濾，再加AgNO3溶液
D．先加足量的BaCl2溶液，過濾，再加AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素的最高價氧化物對應的水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式是（　�。�
A．RH3B．H2RC．RH4D．HR

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14．下列各組元素性質遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價依次增高
C．N、O、F原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關氯單質及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，但可與NaHCO3飽和溶液反應
B．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
C．氯水與活性炭使紅墨水褪色的原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．用 NaOH 溶液清洗沾在皮膚上的苯酚
B．用稀硝酸洗去做完銀鏡反應后的試管
C．用酸性 KMnO4除去乙烷中混有的乙烯
D．用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A．溴化鉀溶液跟適量氯水反應  Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
B．碳酸鈉溶液跟足量鹽酸反應  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．將鐵粉放入稀鹽酸中  Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．將金屬鈉放入水中  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．如圖所示，A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液：
（1）A、B兩個裝置中屬于原電池的是A（填標號，下同），屬于電解池的是B．
（2）A池中Zn是負極，發(fā)生氧化（填氧化或還原）反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；Cu極電極反應式為Cu2++2e-=Cu；A中總反應的離子方程式為Cu2++Zn=Cu+Zn2+．
（3）B池中左邊C是陰極，發(fā)生還原（填氧化或還原）反應，電極反應式Cu2++2e-=Cu；
右邊C極電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；B中總反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．將下列硅酸鹽的化學式改寫成氧化物的形式：硅酸鈉（Na2SiO3）Na2O•SiO2，滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2]3MgO•4SiO2•H2O．

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