當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒壓通入惰性氣體③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A.①④⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.③④⑤
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
今有兩種由C、H、O元素組成的化合物A和B.它們分子中C、H、O原子個數(shù)的最簡單整數(shù)比相同,但B分子量比A分子量大.將0.264克A或B完全燃燒,都得到0.216克H2O和0.528克CO2.設(shè)有A和B的等摩爾的混和物0.165克,保持在127℃和1大氣壓時,其氣態(tài)體積為82.0毫升.
(1)求A和B分子中C、H、O原子個數(shù)的最簡單的整數(shù)比.
(2)求A和B的分子量和分子式.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某有機物的水溶液,它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,甲和乙反應(yīng)生成丙,甲、丙均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),這種有機物是( )
A、乙醛 B、甲酸
C、甲醛 D、甲醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法錯誤的是
A.電子從鋅電極通過電流計流向銅電極
B.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
C.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng),銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法錯誤的是
A.CO2氣體分解生成CO氣和O2氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.CO氣體與O2氣體生成CO2氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.右圖可表示由CO氣體生成CO2氣體的反應(yīng)過
程和能量關(guān)系
D.在相同條件下,2 mol CO氣體與1 mol O2氣體的能量總和大于2 mol CO2氣體的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)屬于弱電解質(zhì)的是 ,溶液呈堿性的有 (填序號)。
(2)常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH= ;PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-) = 。
(3)用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因 ,其溶液中離子濃度按由大到小的順序為 。
(4)將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的PH仍相等,則m n (填“大于、等于、小于”)。
(5)常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題:
①由圖中信息可知HA為_______酸(填“強”或“弱”)。
② K點對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)= mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:78 53I
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.CH4分子的比例模型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 ( )
A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有氧化性:
2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本。大多數(shù)情況下,利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用,原因在于酸與石灰石反應(yīng)的限度,使溶液體系的pH不能達到6.0以上的排放標(biāo)準(zhǔn)。當(dāng)酸性廢水中含有Fe3+、Fe2+、Al3+時能利用石灰石處理該酸性廢水,可使pH上升到6.0以上,達到滿意效果,其研究步驟如下:
Ⅰ、向0.1mol/L 鹽酸,加入石灰石粉,當(dāng)溶液體系 pH 升至5.6 時, 再繼續(xù)加入石灰石粉無氣泡冒出,說明此時已達溶解平衡。
Ⅱ、向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+的酸性廢水中加入適量的0.1mol/L 鹽酸和30% H2O2溶液,充分反應(yīng)。
Ⅲ、將Ⅱ中獲得的溶液加入到Ⅰ溶液中,得到混合液x,測得混合液pH<2.0。
Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉,有大量氣體產(chǎn)生,并逐漸有沉淀生成。pH 升到 6.2時停止加石灰石粉。
(1)HCl的電子式是 。
(2)石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)從化學(xué)平衡的角度分析CaCO3與鹽酸反應(yīng)的原理 (用化學(xué)用語表示)。
(4)CaCl2溶液顯中性,步驟Ⅰ中溶液體系 pH = 5.6的原因是 。
(5)步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 。
(6)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的: 。
(7)步驟Ⅳ中,當(dāng) pH 上升到 3.3 以上時,會促進Al3+的水解,Al3+水解的離子方程式是 。
(8)步驟Ⅳ中溶液體系的 pH 可上升到6.2,是因為生成Al(OH)3可與溶液中的HCO3-反應(yīng)使c(CO32-)增大,該反應(yīng)的離子方程式是 。
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