化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量．現(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能：H-H  Q1kJ/mol；H-O  Q3kJ/mol；O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2kJ/mol．根據(jù)圖中物質(zhì)變化的四個(gè)過程，則下列說法正確的是（　�。�
分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵要吸熱，形成新鍵要放熱，不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的能量不同，根據(jù)圖象各狀態(tài)的變化的能量進(jìn)行分析．
解答：解：A、①過程為2molH-H鍵和1molO-O鍵斷裂，吸收能量為2Q1+Q2，故A錯(cuò)誤；
B、②過程4mol氣態(tài)H原子和2mol氣態(tài)O原子形成2mol氣態(tài)H2O的過程，放出能量為4Q3，故B錯(cuò)誤；
C、③過程為2molH2和1molO2生成2mol氣態(tài)H2O的過程，放出的能量為4Q3-（2Q1+Q2），故C正確；
D、④過程為2mol液態(tài)水生成氣態(tài)水的過程，放出的能量與氣體的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算和判斷，題目難度不大，注意從化學(xué)鍵的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1，P-O 360kJ?mol-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2=P4O6的△H為
-1638 kJ?mol-1
-1638 kJ?mol-1
；
（3）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 金屬
質(zhì)量/g		 金屬
狀態(tài)		 C（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125
7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50
8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)4和5表明，
固體表面積
固體表面積
對反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有
1和2
1和2
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
②僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
2和5
2和5
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
③本實(shí)驗(yàn)中除上述中所列的因素外，影響反應(yīng)速率的其他因素還有
溫度
溫度
，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
6和7
6和7
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?寶雞模擬）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；
現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2═P4O6的反應(yīng)熱△H為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)焓變△H=
-185KJ/mol
-185KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知斷開1mol下列化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量分別為：P-P  198kJ、P-O  360kJ、O=O  498kJ
已知：白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．白磷燃燒生成P4O6
（1）白磷和P4O6中的化學(xué)鍵類型分別為
非極性鍵
非極性鍵
和
極性鍵
極性鍵

（2）1mol P4 燃燒生成P4O6時(shí)放出
1638
1638
kJ熱量．

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