【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的用途。

（1）離子鍍鈦氮化鋁是一種高強度的保護層，Ti基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）AlCl3是有機反應(yīng)中常用的催化劑。

有機物①碳原子的雜化類型為 。1 mol有機物②分子中含有σ鍵的數(shù)目為 mol。

（3）一定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備COCl2，寫出與COCl2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式：

。

（4）雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖甲所示。在Al2Cl6中存在的相互作用有 (填字母)。

a．范德華力 b．離子鍵 c．共價鍵 d．氫鍵 e．配位鍵

（5）氮化鋁(其晶胞如圖乙所示) 晶體中離鋁原子最近的氮原子的個數(shù)為 。

甲 乙

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2（2分）

（2）sp2和sp3 （2分） 12（2分）

（3） （2分）

（4）ace （2分）

（5）4（2分）

【解析】

試題分析：

（2）分子①中碳原子中形成雙鍵的碳原子為sp2雜化，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，分子②中碳氫鍵8 mol，碳碳鍵4 mol，共12 mol。

（3）COCl2分子等電子體（原子數(shù)同，價電子數(shù)同）有、等；

（4）氯最外層有7個電子已形成1個共用電子對達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，中間的氯與鋁原子形成了2個共價鍵，故其中之一為配位鍵，由氯原子提供孤電子對，鋁原子提供空軌道形成配位鍵；此外晶體為分子晶體，含有分子間作用力；

（5）氮原子在晶胞的頂點和內(nèi)部，共有8×1/8+1=2；鋁原子在晶胞的棱上和內(nèi)部，共有4×1/4+1=2；化學(xué)式為AlN，晶胞中1個氮原子周圍有4個鋁原子，所以1個鋁原子周圍也應(yīng)有4個氮原子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有M、A、B、D、N、E六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的，A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如下圖，它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是

A．A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性最強的是H2O

B．M、D、E、N形成的簡單離子的半徑大�。篠2＞O2＞Na+＞H+

C．A、B、D、M可組成多種含18電子的分子，如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等

D．B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O且屬于醇類的同分異構(gòu)體有x種(不包括立體異構(gòu)，下同)，分子式為C5H10O且屬于醛類的有機物的同分異構(gòu)體有y種，則 x和y的關(guān)系為（ ）

A. x＝yB. x>yC. x<yD. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：

N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1

已知： 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1

則N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1。

（2）儲氫材料領(lǐng)域是當(dāng)前研究熱點，LiBH4是一種良好的儲氫材料。采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對AlLiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進行下列研究：

①圖甲為25℃水浴時每克不同配比的AlLiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系圖。由圖可知，下列說法正確的 (填字母)。

甲 乙

a．25℃時，純LiBH4和鋁均與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

b．25℃時，復(fù)合材料中鋁不能產(chǎn)生氫氣，只是起到催化作用

c．25℃時，AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量25%，儲氫效果最好

②圖乙為25℃和75℃時，AlLiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時間后產(chǎn)物的X射線衍射圖譜(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。從圖分析，25℃時AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4與水反應(yīng)生成的LiB(OH)4化學(xué)方程式為 ，鋁元素的存在有多種形式，其中Al(OH)3產(chǎn)生的原因可能是 。

（3）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗，以H2S的起始濃度均為c mol·L1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示：

圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v(S2)= （用含c、t的代數(shù)式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。

（4）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL1～0.12g·mL1的煤漿液，置于如圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。則B極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

定性分析：（1）如圖甲所示可通過觀察____________________，定性比較得出結(jié)論．

（2）有同學(xué)提出試劑的選擇不妥，應(yīng)將FeCl3改為更為_____________合理。

（3）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生的反應(yīng)可分為兩步，第一步的方程式為：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化學(xué)方程式為：___________________________，若第一步反應(yīng)慢第二步反應(yīng)快，則總反應(yīng)速率由_____________（填“第一步”或“ 第二步”）決定。

定量分析：（4）如圖乙所示，以實驗時均生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是：_____________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．常溫下，HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。

（1）某活動小組同學(xué)設(shè)計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/span>

選用藥品

實驗現(xiàn)象

利用NaNO2的性質(zhì)

①酚酞試液

____________

____________

②淀粉-KI試紙

____________

____________

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學(xué)式）。

II．活動小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分數(shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）。

已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）實驗裝置的連接順序為____________；

（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

c．觀察滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。

（4）設(shè)計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 金屬鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對這種烴進行以下實驗：

①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測定，該烴（氣體）在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團的名稱是___________，0.1mol該烴A能與_______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需_______mol溴蒸氣完全取代。B中官能團的名稱是________________；

（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______________；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________________；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______________________________；

（4）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是__________________________。

（5）某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．

①實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_______________；

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）_____________；

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質(zhì)量為27.6g，其中水的質(zhì)量為10.8g。試求一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量。

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同步練習(xí)冊答案