Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L

B．由10mL O．lmol/L的CH3COOH溶液與10mL 0．lmoL/L的NaOH溶液混合，濃度大小的順序為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

C．室溫下，由pH=l的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，濃度大小的順序為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞（H+）

D．常溫下，0．lmol/LpH=8的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）

Answer 1

A．NaA溶液中的電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正確
B.10mL O．lmol/L的CH₃COOH溶液與10mL 0．lmoL/L的NaOH溶液混合，恰好生成CH₃COONa，由于CH₃COO^-水解的程度較小，則有c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．pH=l的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．常溫下，0．lmol/LpH=8的NaHB溶液中，HB^-水解程度大于電離程度，則有c（H₂B）＞c（B^2-），故D錯誤．
故選A．