下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是

 
氣體
試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A
NO
紫色石蕊試液
溶液變紅
NO與水反應(yīng)生成硝酸
B
Cl2
NaBr溶液
溶液呈橙黃色
氯的非金屬性大于溴
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
NH3
MgCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
NH3有堿性
 
B

試題分析：A、NO是無色難溶于水的氣體，密度比空氣略大，且易與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以，不能用如圖所示的向上排空氣法收集，只能用排水法，NO不與水反應(yīng)，所以不與紫色石蕊試液作用顯紅色，故A錯(cuò)誤；B、氯氣是密度比空氣大的氣體，所以能用如圖所示的向上排空氣法收集，氯氣能將溴單質(zhì)從其鹽中置換出來，Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，所以氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，溶液呈橙黃色，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，故B正確；C、SO2是密度比空氣大的氣體，所以能用如圖所示的向上排空氣法收集，但SO2中+4價(jià)S具有還原性，與酸性KMnO4溶液發(fā)生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反應(yīng)，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、NH3密度比空氣小，不能用如圖所示的向上排空氣法收集，氨氣在水中存在平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，在MgCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化鎂，不是氨氣有堿性，而是氨氣與水反應(yīng)產(chǎn)生堿，氨氣是堿性氣體，故D錯(cuò)誤，答案選B。2和NH3的收集、性質(zhì)檢驗(yàn)等
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能用排水法收集的氣體是(    )
A．HB．OC．NOD．NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)其中可行的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116℃，沸點(diǎn)3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl2)。裝置如圖，僅鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去。
 
部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)式
熔點(diǎn)(單位：℃)
沸點(diǎn)(單位：℃)
N2
-209.86
-195.8
O2
-218.4
-183
CO2
-57
/
NH3
-77.3
-33.35
Cl2
-101
-34.6
 
試回答：
（1）A中深色固體與無色液體制備氣體的離子方程式：                                 。
（2）B中盛有液體c是飽和            ，C中的液體d是濃硫酸。?
（3）氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是
                 (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質(zhì)是反應(yīng)物中過量的          。
（4）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是D、E中無      管、塞，用這些不同的連接方式的主要理由是氧化二氯接觸有機(jī)物而        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用以下裝置能實(shí)現(xiàn)預(yù)想的是

選項(xiàng)
甲
乙
丙
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
濃氨水
NaOH
飽和食鹽水
制取并收集氨氣
B
濃鹽酸
MnO2
飽和食鹽水
制取并收集氯氣
C
稀硝酸
Cu
水
制取并收集一氧化氮
D
稀硝酸
Zn
水
制取并收集氫氣
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖裝置的是

①濃氨水和固體NaOH制NH3  ②大理石和稀鹽酸制CO2
③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2④稀硝酸和銅片制NO
⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2      ⑥電石和水制C2H2

20070404

 
⑦鋅粒和稀硫酸制H2           ⑧乙醇和濃硫酸制C2H4

A．②③      B．①⑥⑦      C．②⑤⑧      D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)。

（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是__________（填序號(hào)）。
A．往燒瓶中加入MnO2粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余固體的質(zhì)量。
丙方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
（2）判定甲方案不可行，理由是______________________________________________________。
（3）乙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在__________________,測(cè)定的結(jié)果會(huì)：______________________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。
進(jìn)行丙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到______中。
（5）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變。 氣體體積逐次減小的原因是____________（排除裝置和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。
（6）小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測(cè)定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害。
Ⅰ：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽(yáng)離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全時(shí)的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 （＞9溶解）
 
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是                 （至少答一點(diǎn)）。
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去             離子。鈉離子交換樹脂的原理為：
Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是             。
（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)
常溫下，Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)? c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請(qǐng)配平）：    Na2Cr2O7＋     SO2＋         
=     Cr(OH) (H2O)5SO4＋    Na2SO4；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?br />                                                                         
在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時(shí)，0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液
B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

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