16．有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，其定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量比．則ClO2的有效氯含量為（　　）
A．0.263B．2.63C．0.132D．1.32

分析 由Cl2 +2HI=I2+2HCl、2ClO2+10HI=2HCl+5I2+4H2O，結(jié)合從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比計算．

解答 解：由Cl2 +2HI=I2+2HCl、2ClO2+10HI=2HCl+5I2+4H2O可知，均生成5molI2時需要氯氣、二氧化氯的物質(zhì)的量比為5：2，則ClO2的有效氯含量為$\frac{5×71}{2×67.5}$×100%=263%，故選B．

點評 本題是一道信息題，注意挖掘題目已知條件是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛，如鐵紅（Fe2O3）可作為顏料，電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板． aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O
（硫酸鐵銨）常用于生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理．
（1）現(xiàn)有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物樣品，測得n（Fe）：n（O）=1：1.375，則該樣品中Fe2O3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.33．（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6g在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76g白色沉淀．則吸收氣體后溶液中的溶質(zhì)的化學式為Ba（OH）2、Ba（HCO3）2，混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）稱取某硫酸鐵銨樣品7.00g，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到1.07g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反應，求該硫酸鐵銨的化學式．
（4）現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向溶液中加入鐵粉56.0g，充分反應后剩余固體51.2g，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（忽略反應前后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O
（1）為了加快該反應速率，下列措施不可行的是C（填序號，下同）．
A．使用催化劑   B．提高氧氣的濃度   C．降低反應的溫度   D．提高反應的溫度
（2）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．
已知鍵能：H-H436kJ•mol-1O=O 496kJ•mol-1H-O 463kJ•mol-1在理論上1mol O2充分反應生成水放出熱量（填吸收或放出）484kJ．
（3）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒，其中氫氣（填“正”或“負”）負極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗標準狀況下H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．小蘇打與鹽酸反應          CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向燒堿溶液中通入過量的CO2   CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．小粒鈉投入冷水中         2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++3NO3-═Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是6，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（　　）
A．14B．15C．16D．17

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵與氯氣反應產(chǎn)物的化學式是Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，將產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中，請回答：
（1）向其中一支試管中加入KSCN溶液，則溶液變成血紅色．
（2）向另一支試管中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為生成紅褐色沉淀，，其離子反應方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．根據(jù)下列反應框圖填空．已知反應③是置換反應，反應⑥是實驗室鑒定氣體化合物I的方法，單質(zhì)A、B常溫下為氣體且B為黃綠色，化合物J遇KSCN溶液顯血紅色．

（1）B的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物K的電子式為．
（2）寫出反應⑤的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）寫出反應⑦的化學反應方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C表示三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B和C可形成BC4型化合物．
（1）寫出三種元素的元素符號：AC，BSi，CCl．
（2）A、B、C最高價氧化物對應的水化物中，酸性最弱的是：HClO4．
（3）用離子方程式表示用B的氧化物制得B的氧化物對應水化物的原理SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；SiO32-+H+=H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下述實驗能達到預期實驗目的是（　　）
A．室溫下，通過用pH試紙測定濃度為0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH來比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由紫色變?yōu)闊o色，半分鐘不變色
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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