鉛蓄電池的工作原理為Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O。研讀上圖，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極。先閉合K1足夠長(zhǎng)時(shí)間后斷開(kāi)K1。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是：

A．1mol Pb和1mol PbO2具有的總能量大于2mol PbSO4具有的總能量
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
C．兩U型管均可單獨(dú)作為原電池使用，正極分別為A和F
D．若再單獨(dú)閉合K2，電極A、B的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，電極E、F的質(zhì)量會(huì)逐漸減小
A

答案：A
A、不正確，1mol Pb、1mol PbO2和2molH2SO4具有的總能量大于2mol PbSO4和2molH2O具有的總能量。B、正確，生成的硫酸和反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相同；C、D正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2011·湖州檢測(cè))在25 ℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的Na2SO4飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有W g Na2SO4·10H2O晶體析出。若溫度保持不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
A．×100% B．×100%C．%D．%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
(1) 右圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是    ；NaOH溶液的出口為_(kāi)_____(填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為_(kāi)____(填字母）；干燥塔中使用的液體干燥劑是____（每空2分）。

(2) 原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加人的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸）、③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是    （2分)(填序號(hào))。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為                         (2分)。也可轉(zhuǎn)化為而循環(huán)使用。一定條件下，在200C恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):，達(dá)平衡后，H2與SiHCL3物質(zhì)的量濃度分別為0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的物質(zhì)的量為_(kāi)______ (2分)mol。
(4)已知1 g陰極產(chǎn)生的氣體在陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體中完全燃燒時(shí)放出92. 3 kj的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:                                    (2分)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖中，Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y為石墨電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)Z上的d點(diǎn)顯紅色。下列說(shuō)法正確的是(  )
A．接通電路后，水槽中溶液的pH不變
B．b是正極，Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．同溫同壓下，X、Y兩電極上產(chǎn)生氣體的體積相等
D．d點(diǎn)顯紅色是因?yàn)榻油娐泛驩H－向d點(diǎn)移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解槽的敘述中正確的是（   ）
A．與電源正極相連的是電解槽的陰極。B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的負(fù)極。
C．電解槽的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)。D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是：                     
A．從E口逸出的是氫氣
B．向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOH
D．向電解后的陽(yáng)極室溶液中加入適量鹽酸，各物質(zhì)可以恢復(fù)到電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示。你認(rèn)為可行的是          （   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解氯化銅溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是（ ）
A．H2和Cl2B．Cu和O2
C．Cu和Cl2D．H2和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（   ）
A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑
C．f電極為銅板D．e極發(fā)生還原反應(yīng)

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