Question

下列敘述正確的是（　　）

A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極

B．圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

C．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

Answer 1

A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，故A錯(cuò)誤；
B．該原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，鹽橋中的Cl^-移向ZnSO₄溶液，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液呈酸性，所以正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，其電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故C正確；
D．鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅比鐵易失去電子作負(fù)極，鐵作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而保護(hù)鐵被腐蝕，該方法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；
故選CD．