Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

B. 25℃、l01kPa時(shí)，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等

C. 通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能

則 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1

D. 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量—定等于生成物的總能量

Answer 1

【答案】C

【解析】A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能用焓變或熵變單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)燃燒熱概念分析判斷，1molS和2molS的燃燒熱相等，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol×2=-183.0 kJ/mol，故C正確；D、能量守恒定律是說(shuō)反應(yīng)前后總能量不變，反應(yīng)物能量高于生成物時(shí)，多余的能量以熱能、光能、電能等形式釋放出來(lái)，反之，吸收能量變?yōu)榛瘜W(xué)能，故D錯(cuò)誤；故選C。