在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( 。
A、Na+、K+、SiO32-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、ClO-、K+
考點(diǎn):離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+離子,與H+離子發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存,溶液無色,則有顏色的離子不能大量共存.
解答: 解:A.酸性條件下SiO32-不能大量共存,生成H2SiO3沉淀,故A錯(cuò)誤;
B.Cu2+有顏色,不符合題目無色要求,故B錯(cuò)誤;
C.該項(xiàng)離子無色,符合題意,且在酸性條件下,離子間不發(fā)生任何反應(yīng),能大量共存,故C正確;
D.在酸性條件下,HCO3-、ClO-離子與H+離子反應(yīng)而不能大量共存,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存問題,題目難度不大,注意從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)以及相互促進(jìn)的水解等角度分析,注意題中的隱含信息,例如顏色、酸性、堿性等問題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是( 。
A、Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)
B、Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),且兩單質(zhì)的作用相同
C、在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,若再繼續(xù)加入KNO3固體,銅粉會(huì)溶解
D、金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從中草藥茵陳蒿中可提取出一種利膽有效成分--對(duì)羥基苯乙酮,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,這是一種值得進(jìn)一步研究應(yīng)用的藥物.
(1)推測(cè)該藥物不具有的化學(xué)性質(zhì)是
 

A.能跟氫氧化鉀反應(yīng)
B.能跟濃溴水反應(yīng)
C.能跟碳酸氫鈉反應(yīng)
D.在催化劑存在時(shí)能被還原成含醇羥基的物質(zhì)
(2)能發(fā)生上述反應(yīng)的,寫出有關(guān)化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求寫出下列反應(yīng)的方程式
(1)工業(yè)用石英制取粗硅的反應(yīng)方程式:
 

(2)工業(yè)用赤鐵礦做原料煉鐵的反應(yīng)方程式:
 
;
(3)金屬鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
 
;
(4)FeSO4溶液中滴加雙氧水的離子方程式:
 
;
(5)酸性條件下,MnO4-被SO2還原為Mn2+的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì),不能由單質(zhì)直接化合而制得的是( 。
A、HCl
B、Na2O2
C、NaCl
D、FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知PH=5的MgCl2溶液中含有雜質(zhì)FeCl3,為除去雜質(zhì)可加入的試劑是( 。
A、MgO
B、Mg(NO32
C、NaOH
D、NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列關(guān)于溶液組成①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含SO32-④可能含I-⑤可能含SO32-的判斷正確的是(  )
A、①②③B、②④⑤
C、①②⑤D、②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

草酸(H2C2O4)是二元弱酸,25℃時(shí),H2C2O4:K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3:K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11
(1)KHC2O4溶液呈
 
性(填“酸”、“中”或“堿”).
(2)下列化學(xué)方程式可能正確的是
 

A.H2C2O4+CO32-═HCO3-+HC2O4-
B.HC2O4-+CO32-═HCO3-+C2O42-
C.2C2O42-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-
D.H2C2O4+CO32-═C2O42-+CO2↑+H2O
(3)常溫下,向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL,回答下列問題:
①當(dāng)V<10時(shí),反應(yīng)的離子方程式為
 

②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),則pH
 
7(填“>”“<”或“=”),V
 
10(填“>”“<”或“=”).
③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),則溶液中溶質(zhì)為
 
,V
 
10(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( 。
A、在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH3CH2OH中碳原子數(shù)為2NA
C、0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中含Na+數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

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