（10分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0~6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此 時(shí)，可向污水中加入適量的 。

a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH

（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是

①．______________________；②． 。

（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是____________________。

（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是____________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問題：

（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）

A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某溫度下，將2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0．25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率= ，此溫度下的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）

（2）常溫下，將V mL、0．20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小順序__ _____

（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為

（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H>0，達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是

（A）擴(kuò)大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（B）升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（C）加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

（D）加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)pH變化判斷中，正確的是

A．隨著溫度的升高，Na2CO3溶液pH減小

B．隨著溫度的升高，純水的pH增大

C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液pH減小

D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃下，0．1 mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固體，溶液中的c（Na＋）、c（S2－）均增大

C．c（Na＋）＞c（S2－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．2c（Na＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)

B．升高溫度能降低反應(yīng)活化能，所以反應(yīng)速率加快

C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種

D．等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上10月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學(xué)方法除去�，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是

A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2 、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在同一溫度下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）H2S（g），K1 ； S（s）+ O2（g）SO2（g），K2 ；則該溫度時(shí)反應(yīng)H2（g）+ SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)是

A．K1 +K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表格中的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

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