Question

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價(jià)	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 離子半徑大�。篩^2-＞M^2-＞R³⁺
• B． Y與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
• C． 將YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
• D． X的最高價(jià)氧化物的水化物堿性大于R最高價(jià)氧化物的水化物堿性

Answer 1

分析 由化合價(jià)可知Y化合價(jià)有+6、-2價(jià)，應(yīng)為ⅥA族元素，為S元素，M化合價(jià)只有-2價(jià)，為O元素，Z化合價(jià)為+5、-3，為ⅤA族元素，因原子半徑大于O，應(yīng)為N元素，X化合價(jià)為+1價(jià)，為ⅠA族元素，原子半徑大于S，為Na元素，R為+3價(jià)，屬于ⅢA族元素，原子半徑小于Na，大于S，為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：由化合價(jià)可知Y化合價(jià)有+6、-2價(jià)，應(yīng)為ⅥA族元素，為S元素，M化合價(jià)只有-2價(jià)，為O元素，Z化合價(jià)為+5、-3，為ⅤA族元素，因原子半徑大于O，應(yīng)為N元素，X化合價(jià)為+1價(jià)，為ⅠA族元素，原子半徑大于S，為Na元素，R為+3價(jià)，屬于ⅢA族元素，原子半徑小于Na，大于S，為Al元素，
A．同主族元素從上到下簡(jiǎn)單離子半徑逐漸增大，M^2-、R³⁺具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則M^2-＞R³⁺，故A正確；
B．Y與M組成的化合物為SO₂，可形成酸雨，故B正確；
C．亞硫酸酸性比鹽酸弱，SO₂與BaCl₂溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．